2.1.1.共价键的形成与性质巩固训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.1.共价键的形成与性质巩固训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是 A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH3 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中2mol和1mol催化反应后原子总数小于8 B．8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 C．50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3 D．在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键的数目为6 3．下列物质的分子中既有σ键又有键的是 A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2 4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O O O2 O 键长(10-12m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是 A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 5．原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．CH4、NH3 B．S2-、Cl- C．CO2、HCl D．OH-、 6．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法正确的是 A．是反应物之一 B．该反应的总反应属于取代反应 C．该反应过程中有3种中间体 D．反应过程存在极性键和非极性键的断裂和形成 7．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 8．人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。下列关于原子结构和化学键的描述中，正确的是 A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．基态Al原子最高能级的电子云图为： C．σ键均有方向性 D．在离子化合物里，只存在离子键 9．已知：。下列说法不正确的是 A．分子的共价键是键，分子的共价键是键 B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 10．下列说法正确的是 ①共价键的特征是具有饱和性和方向性   ②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键 ③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的   ④分子中不一定存在共价键 ⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①③⑤ 11．用钯的化合物(PdCl2)可检测有毒气体CO，该反应为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列有关该反应的说法错误的是 A．反应中氧化剂是PdCl2 B．CO、CO2都是非电解质 C．H2O、HCl中均含极性键 D．反应涉及的均为短周期主族元素 12．科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中体现还原性 B．过程Ⅱ中有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅲ生成的半反应为： D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为： 13．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．NH3中只存在极性共价键 C．NH4Cl的电子式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NA B．标准状况下，33.6 LC2H4分子中含有σ键的数目为7.5NA C．0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NA D．常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．39g含有键的数目为 B．和中含有的质子数均为 C．和完全反应生成的分子数为 D．与足量完全反应，转移电子数为 16．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为 B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D．28g晶体S