第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 A．阳极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ B．从A口出来的是H2SO4溶液 C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过 D．Na2SO4溶液从E口加入 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体的分子数目为 B．标准状况下，2.24LNO与混合后的分子数目为 C．电解溶液，阴极生成2.24L气体(标况)，外电路中通过电子的数目为 D．和HCHO的混合物中含有碳原子数目为 3．和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和NO。 下列说法一定不正确的是 A．b是直流电源的正极，发生的电极反应是 B．当时，阴极的电极反应为 C．吸收NO的离子方程式为 D．为维持右室浓硫酸的产生，必须从左室通过阳离子交换膜进入右室 4．下列表述不正确的是 A．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 B．粗铜质量减少6.4g时，电路中转移0.2mol电子 C．a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．正极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－ 5．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．电极b为电池的负极 B．电极a上发生的反应式：2H2S+4e-=S2+4H+ C．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区 D．电路中每通过4 mol电子，理论上在电极a消耗44.8 L H2S 6．Li-CO2电池在可逆的CO2循环和储能领域都具有巨大的潜力。研究发现，用不同材料作Li极催化剂时，CO2的放电产物不同，催化剂的使用情况和放电时的装置如下列图表所示，下列说法正确的是 Li极催化剂 碳化钼(Mo2C) Au和多孔碳 CO2的放电产物 草酸锂(Li2C2O4) Li2CO3和C A．充电时，在a极上Li+被还原为Li B．放电时，Li+向b极移动 C．放电时，用碳化钼作Li极催化剂的总反应为2Li+2CO2=Li2C2O4 D．生成等物质的量的Li2C2O4和Li2CO3时，消耗CO2的量相同 7．已知：还原性：＞I-，氧化性：＞I2，在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0～b间发生反应3＋=3＋I-＋3H＋ B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C．b～c间发生的反应5＋2=5＋I2＋3H＋，I2是还原产物 D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.5 mol 8．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是    A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 9．一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：    下列说法正确的是 A．工业生产时，物质最好选用 B．工业上常用电解水溶液制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 10．某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①Zn -2e- = Zn2+ ；②Zn2+ +4OH- = [ Zn(OH)4]2- ；③[Zn(OH)4]2- = ZnO +2OH- + H2O。下列说法正确的是 A．电极a的电势低于电极b的电势 B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变，OH-从左室流向右室 C．电极a上发生的电极反应式为  C2H2+ 2H2O+ 2e- =C2H4+ 2OH- D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24 L C2H2时生成6.4 g Cu 11．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如下，下列说法正确的是（    ） A．电极反应式是 B．甲中每消耗，乙中有通过隔膜 C．电极反应式为 D．每转移电子，生成和 12．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．铁粉发生反应转化为 B．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C．段压强增大只是因为产生了 D．段铁粉有发生吸氧腐蚀 13．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有