2024届高三化学一轮复习 氮及其化合物——硝酸 课件

典型的氧化性酸——硝酸 硝酸为无色，有刺激性气味的液体，易挥发（沸点83℃）在空气中遇水蒸气形成白雾，与水以任意比互溶，常用的浓硝酸质量分数为69% 1、硝酸的物理性质 必备知识梳理 工业硝酸 硝酸挥发 因溶有少量NO2显黄色 2、硝酸的化学性质 必备知识梳理 【自主建构】根据所学知识，用关键词归纳硝酸的化学性质 【Q1】从氧化还原的角度分析，硝酸分解除了产生二氧化氮气体，还会有什么物质产生？ 【Q2】在实验室，硝酸应如何保存，用关键词归纳 保存浓硝酸需要用到棕色试剂瓶（避光），玻璃塞（橡胶塞易被氧化），放于冷暗处（温度低） ——不稳定性 2、硝酸的化学性质 必备知识梳理 HNO3 = H++NO3 一元强酸 紫色的石蕊 NaOH CaO CaCO3 不产生H2 ——酸性(类别） 酸的通性 与指示剂 与碱 与碱性氧化物 与盐反应 与金属单质 硝酸与金属Cu的反应 硝酸与铁的反应 铁与稀硝酸反应 铁与浓硝酸反应 2、硝酸的化学性质 必备知识梳理 不产生氢气，N元素被还原 (1) 与金属反应 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 酸性、强氧化性 ——强氧化性（价态） 1、常温时，Fe、Al遇浓硝酸钝化 2.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。 3.一般硝酸浓度越低，还原产物中的N的价态越低。 4.王水：浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制 1、写出常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。 Ag + 2 HNO3(浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2↑ ＋H2O 3Ag + 4HNO3(稀) ＝ 3AgNO3 ＋ NO↑ ＋2H2O 2.试管壁上的Cu或Ag应用稀硝酸还是浓硝酸洗？ 用稀硝酸比用浓硝酸消耗的HNO3少，且产生的污染物(NOx)少 (2) 与非金属反应 必备知识梳理 加热下，浓硝酸与非金属 ( C、S ) 反应 只体现强氧化性 2、硝酸的化学性质 ——强氧化性（价态） 发烟硝酸，是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。因溶解了NO2而呈红褐色。腐蚀性极强，在空气中猛烈发烟并吸收水分。为强氧化剂，与强还原剂接触可能爆炸，与有机物接触有起火的风险。用于有机化合物的硝化和火箭燃料。 必备知识梳理 2、硝酸的化学性质 ——强氧化性（价态） (3) 与一些还原性离子或化合物的反应 Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质 不能与硝酸共存！ 3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑ 3SO32-+2H++2NO3- =3SO42- +2NO↑ +H2O 【注意】:这类反应只能在酸性溶液中进行, 而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有的离子能共存。 发烟硝酸，是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。因溶解了NO2而呈红褐色。腐蚀性极强，在空气中猛烈发烟并吸收水分。为强氧化剂，与强还原剂接触可能爆炸，与有机物接触有起火的风险。用于有机化合物的硝化和火箭燃料。 必备知识梳理 皮肤、指甲粘上浓硝酸均有此现象 蛋白质变性 含有苯环的蛋白质均有颜色反应 2、硝酸的化学性质 ——与蛋白质的显色反应 发烟硝酸，是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。因溶解了NO2而呈红褐色。腐蚀性极强，在空气中猛烈发烟并吸收水分。为强氧化剂，与强还原剂接触可能爆炸，与有机物接触有起火的风险。用于有机化合物的硝化和火箭燃料。 硝酸的制备 工业制硝酸原理 ——氨催化氧化法 【填空】下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( 　　) （2）浓硝酸可以和铜反应( 　　 ) （3）木炭和浓硝酸反应( 　　 ) （4）锌和硝酸不产生H2( 　　 ) （5）氧化铜溶于硝酸( 　　 ) （6）不用硝酸制SO2气体( 　　 ) （7）用铁槽存放浓硝酸( 　　 ) C D AB A A A A B 关键能力 【易错辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” 关键能力 (1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。(　　) (2)可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S。(　　) (3)铜、木炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。(　　) (4)在酸性条件下， NO3-与I-、 Fe2+ 、SO32-等均不能大量共存(　　) (5)试管内壁上的银