4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 NA C．12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子 D．1L pH=l的稀H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA 2．一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是 A．电解时化学能转化为电能 B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C．电解过程中转移2mole-，理论上可获得标准状况下的H211.2L D．电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O 3．Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．充电时，电池的总反应Li2O2 2Li+O2↑ B．工作过程只有电能转化为化学能 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极移动 D．放电时，正极发生反应，2Li++O2-2e-=Li2O2 4．下列说法正确的是 A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B．常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0 C．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极 D．工业通过反应"Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)"冶炼钾，说明钠的金属性强于钾 5．下列说法正确的是 A．由图1可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线可能为① C．可用图3装置实现在铁上镀铜 D．可用图4装置测定中和热 6．电催化还原以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原为的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．装置图中外电路箭头方向表示电流的方向 B．电极b的电极反应式为 C．电极a上生成1时，理论上可还原44.8L D．选用合适的催化剂，利用该装置也可能将转化为、等 7．一种利用电化学法生产高纯金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu等杂质)的溶解，获得含[AuCl4]−的溶液。该过程不涉及金单质析出，所用电解质溶液均为A溶液。下列说法不正确的是 A．阳极发生的发应为 B．粗金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取 C．隔膜E为阳离子交换膜 D．每生成1mol，阴极区产生体积为33.6L(标准状况) 8．可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B．a可使用阳离子交换膜 C．电解时阴极区发生还原反应 D．电解时阳极区反应式为： 9．碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为，其化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是 A．左侧电极为阴极，右侧电极为阳极 B．质子通过交换膜从阴极区移向阳极区 C．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷 D．阳极发生的反应： 10．为探究含氯化银沉淀的水溶液的电解，进行了如下实验 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 溶液和 NaCl溶液 两电极上均有气泡产生，用湿润淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，阴极附近的白色沉淀变成黑色(经检验为Ag)，并沉积在烧杯底部 ② 溶液 两电极上均有气泡产生 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验①中淀粉KI试纸变蓝说明参与了阳极放电 B．实验①中的平衡向沉淀溶解方向移动 C．结合实验①和②可知，实验①中电解池的阳极产生的气体可能还含有 D．可以预测AgCl滤液为电解质溶液时，电极现象与②相同 11．催化剂TAPP－Mn(II)的应用，使Li－CO2电池的研究取得了新的进展。Li－CO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。 下列说法错误的是 A．Li－CO2电池可使用有机电解液 B．充电时，Li+由正极向负极迁移 C．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正极反应的中间产物 D．放电时，正极反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C 12．用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是 A．阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B．H2O为还原剂，得到电子 C．电解一段时间后，溶液的pH变大 D．NaOH既不是氧化产物也不是还原产物 13．下列说法正确的是 A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g B．常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA