第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 2．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C．KCl D．NaOH 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、W位于同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： X<Y<Z<W B．X与Y可形成离子化合物YX C．简单氢化物的稳定性： X> Z> W D．Y、Z的单质均能与W的最高价氧化物对应的水化物反应 4．下列两种物质之间属于同素异形体关系的是 A．石墨和C60 B．水和重水 C．干冰和二氧化碳 D．12C 和14C 5．下列有关原子结构的说法正确的是 A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低 B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10 C．中子数为18的氯原子表示方法为： D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子 6．某单核X微粒的质子数是17，中子数是20，电子数是18，另一单核Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0。则下列说法不正确的是 A．Y可表示为：D+ B．由X和Y形成的物质是非电解质 C．X可表示为： D．由X和Y形成的分子摩尔质量为：39g∙mol-1 7．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是 A．NF3的空间结构为三角锥形，则PCl3的空间结构也为三角锥形 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则可推出CF3COOH酸性强于CH3COOH D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI 8．下列说法中不正确的是 A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关 C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成 D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物 9．PCl3常用作制造有机磷农药的原料。PCl3与水反应的方程式为，下列说法错误的是 A．P的原子结构示意图为 B．中含有极性键和离子键 C．水分子的空间结构为V形 D． PCl3的电子式为 10．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 仪器 选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离和 A．A B．B C．C D．D 11．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2 C．相对分子质量： D．热稳定性： 12．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 A．A B．B C．C D．D 13．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有 A．不同电子数 B．不同物理性质 C．不同核电荷数 D．不同化学性质 14．下列实验装置能达到实验目的的是 A．①验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．③制备胶体 D．④收集并吸收尾气 15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径：X<W B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1：2 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 二、填空题 16．I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)④的电子式为 。 (3)用电子式表示⑥的形成过程 。 (4)除去③中少量②的相应化学方程式为 。 (5)⑦中含有的化学