2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．下列叙述一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的体积分数改变 D．混合体系的压强发生改变 2．一定温度下，可逆反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H<0在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是。 A．2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆S<0 B．2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移 C．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH4COONH2(s)，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 D．2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡 3．对于反应(无色)，下列说法正确的是 A．该反应即是化合反应，也是氧化还原反应 B．该反应的平衡常数表达式为 C．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 D．只改变一个条件，减压或升温平衡均逆向移动，平衡常数均减小 4．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是（ ） A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B．图II研究的是t1时刻加入催化剂后，反应速率增大，转化率增大 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效果好 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低 5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) △H<0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是( ) A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦ 6．工业上制备粗硅发生的反应之一是。在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和炭粉，仅发生上述反应。下列说法正确的是 A．、SiO和CO均属于酸性氧化物 B．当时，该反应达到平衡 C．平衡后再加入，平衡正向移动 D．当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡 7．根据如图有关图像，说法正确的是 2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)∆H 2N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H<0 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=-43kJ/mol I II III A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 B．由图II知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小 C．由图II知，t3时采取降低反应体系温度的措施 D．图III表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量 8．某温度下，若反应的化学平衡常数，则该温度下化学平衡常数 A．100 B．50 C．2500 D．250 二、填空题 9．回答下列问题 Ⅰ．一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 (1)达到平衡后加压，C的含量 (填写“变大”、“变小”、“不变”)。 (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是 。 ②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态 。 Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。 (3)该反应的逆反应是 (填写“吸热反应”、“放热反应”)。 (4)N点H2的体积分数是 。 (5)图丙中M点对应的平衡常数Kp= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 。 10．甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。 （1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 5min浓度(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 10min浓度mol·L-1) 0.04 0.8 0