2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．其他条件不变，下列操作一定能使化学平衡发生移动的是 A．使用催化剂 B．升高体系的温度 C．压缩容器体积使压强增大 D．减少一种反应物的物质的量 2．恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后只改变一个条件一定能增大正反应速率且使平衡正向移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．及时分离 D．充入一定量 3．在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONH+OH−。下列说法正确的是 A．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大 B．加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动 C．加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小 D．加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动 4．下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是 A．溶液和溶液混合后，加入固体，溶液颜色变浅 B．合成氨工业采用高压 C．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件 D．合成氨工业采用500度左右的温度 5．室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．0~10s内，M的平均反应速率 B．温度不变，反应过程中的值不变 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．温度升高，体系中的值减小 6．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。 已知：反应Ⅰ：(活化能) 反应Ⅱ：(活化能) 甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是 A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂 D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，反应条件选择高温 B．在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深 C．使用催化剂可增大SO2的转化率 D．其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况) 8．某温度下，恒容密闭容器内充入一定量NH3、O2发生：4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是 A．充入一定量HCl，反应速率减小 B．降低温度，若[H2O]增大，则△H＜0 C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后NH3转化率减小 D．调整反应物的投料比，当以c(NH3)：c(O2)=4：3充入反应物，平衡时N2体积分数最大 9．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2O B 比较和ClO﹣水解程度大小 用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH 若测得NaClO溶液pH大，说明ClO﹣水解程度大于 C 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．①CH4－CO2催化重整反应为CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为________ mol2·L－2。 ②甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，该反应的化学平衡常数K表达式为________________。 如图，能正确反映平