2.3 化学反应的速率 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体Si中键数目为 B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 C．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 D．18g重水()中含有的质子数为 2．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x=4 C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 3．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应： ，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1。则下列结论中正确的是 A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.075 B．平衡时，B的浓度为4 C．n值等于1 D．当反应速率符合2v正(A)=3v逆(D)达到平衡 4．对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A．改用100mL98%的硫酸 B．再加入300mL1mol·L-1盐酸 C．用等量铁片代替铁粉 D．升高温度 5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 6．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是 A．反应①决定尾气转化的快慢 B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现 7．在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除NxO，Pd的主要作用是消除CO，Rh2Pd2异核团簇催化NO和CO的部分反应机理及其能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．催化剂使总反应的反应热为零 B．CO的存在对N－O键的断裂有促进作用 C．在NO和CO的整个反应中，N－O键的断裂是决速步骤 D．催化反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2 8．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 9．催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一： △H=-41.2 kJ/mol研究表明，此反应的速率方程为：式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．温度越低，Kp越小 B．温度升高，反应速率增大 C．此反应速率只受温度因素影响 D．T＞Tm时，Kp减小对反应速率的影响大于k增大的影响 10．已知： 。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g) 二、填空题 11．一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应(正反应放热)，5min后测得A的转化率达到最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为，D的浓度为。 (1)该反应此时 (填“已经”或“没有”)达到平衡状态。 (2)x的值为 。 (3)如果将容器的体积缩小，化学平衡向 (填“正”或“逆”)反成方向移动。 (4)升高温度，化学平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 12．汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 (1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是 (填化学式) (2)辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式 。 (3)空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式： 。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。请计算NO分子中化学键的键能为