3.1.2 构成物质的基本微粒-原子、离子（含培优竞赛试题）-【划重点】2023-2024学年九年级化学上册同步讲与练（沪教版）

3.1.2 原子、离子 学习目标 重难点 1．掌握原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电，原子不带电。原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 2．在化学反应中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。 3．原子和离子通过得失电子可以相互转化。 重点：原子的结构。 难点：离子的形成。 知识01 原子 1. 化学变化的实质 分子分解为原子，原子重新结合成新的分子。 2. 原子的概念和性质 （1）原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 （2）原子的基本性质： ①原子的质量和体积都很小。 ②原子是不断运动的。 ③原子之间有空隙。 ④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同。 3. 分子与原子的区别与联系 （1）本质区别：在化学变化中分子可以分解成原子，而原子不能再分。 （2）相同点： ①都是构成物质的微粒，都能直接构成物质。 ②体积和质量都很小。 ③微粒之间都有空隙。 ④微粒都在不停地运动。 ⑤同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。 即学即练 1、 下列关于分子和原子的说法正确的是(　　) A．分子是保持物质化学性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的 知识02 原子的结构 1. 原子的构成： 原子是由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成的。 （1） 原子中，原子核居于原子中心，体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。 （2） 核外电子的质量相对很小，可以忽略不计。核外电子在核外相对较大的空间里做高速运动。 2. 构成原子的各微粒间的关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 3. 几种常见原子的构成： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1） 原子种类不同，质子数（核电荷数）不同。 （2） 质子数等于核外电子数。 （3） 质子数不一定等于中子数。 （4） 并不是所有的原子中都含有中子。 即学即练 2、 如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中不正确的是(　　) A．原子核由b和c构成 B．原子中a与c的数目一定相等 C．原子中b与c的数目不一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 知识03 原子核外电子排布 1. 原子结构示意图 （1）小圆圈表示原子核； （2）小圆圈内的数字表示核内质子数； （3）弧线表示电子层； （4）弧线上的数字表示该层上的电子数。 2. 原子结构和化学性质的关系 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 即学即练 3、 我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是　　) A．原子核带正电 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．该结构为一种相对稳定的结构 知识04 原子的质量 1. 相对原子质量： （1）概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 （2）“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 （3）近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数。 2. 相对分子质量： （1）概念：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 （2）“相对分子质量”也是一个比值，单位为“1”，可省略。 即学即练 4、 下列关于相对原子质量的说法正确的是(　　) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量的单位为“g” 知识05 离子 1. 离子的定义及分类： （1） 离子的定义：原子得失电子而形成的带电荷的微粒叫做离子。 （2） 离子的分类： ①阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如Na+、NH4+。 ②阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如Cl-、OH-。 2. 离子的形成： 3. 离子符号： （1） 表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2） 意义： 原子与对应离子的异同： ①原子核相同，质子数、中子数相同，原子与对应阴离子的电子层数相同。