第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B．2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 2．已知反应；可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应在任何条件下均能自发进行 B．该反应的平衡常数表达式为 C．升高温度可以提高反应物的平衡转化率 D．反应每放出热量，需断裂键 3．温度为时，在恒容密闭容器中充入两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的化学方程式是 B．内的平均反应速率 C．达到平衡时，的转化率相等 D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快 4．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：  。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa，下列说法不正确的是 A．当的质量不再变化时，该反应达到平衡状态 B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时的压强仍为2MPa C．扩大容器的容积，重新达到平衡时减小 D．增大压强，降低温度，有利于储氢 5．已知反应：  ，在存在时，该反应的机理为：(快)，(慢)。下列说法错误的是 A．增大压强慢反应速率加快 B．的存在可提高总反应的活化分子百分数 C．的活化能大于198 D．改变的浓度可显著改变反应速率 6．反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．该历程共包括8个基元反应 B．CO(g)和H2O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量 C．决速步骤的化学方程式为H2O*=OH*＋H* D．放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成 7．等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在T℃时N2(g)的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2(g)的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是 A．T℃时，该反应的平衡常数K= B．曲线b对应的条件改变可能是通入更多的氧气 C．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0 D．T℃时，增大c(N2)，平衡正向移动，N2转化率增大 8．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A．平衡移动，K一定变化 B．平衡移动，K可能不变 C．K变化，平衡一定移动 D．K不变，平衡可能移动 9．下列说法错误的是 A．某温度下CaCO3(s)+CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B．某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝 D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡时K(甲)<K(乙) 10．已知：    。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g) 11．中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，其主要反应为： 反应I：   反应II：   一定条件下，向容积为0.5L的容器中通入2.5mol和5mol，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。 已知：的选择性 下列说法正确的是 A．压强 B．压强为温度为T时，反应I平衡常数K为0.5 C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中 D．一定温度下，增大可提高的平衡转化率 12．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色、[CoCl4]2—呈蓝色、[ZnCl4]2—为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl—[CoCl4]2—+6H2O △H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量ZnCl2固体 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[