3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．溶液中存在 B．向I溶液中加入少量固体出现黄色沉淀，则 C．时，的盐酸与的氨水等体积混合后，存在 D．浓度均为和溶液，前者溶液中由水电离产生的较大 2．由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) B 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变成棕黄色 氯水中含有HClO C 取少量淀粉水解液，加入适量的碱中和以后，加入到新制氢氧化铜中，加热 出现红色沉淀 淀粉水解完全 D ①某溶液中加入Ba (NO3) 2溶液，②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀，②仍有白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO+6H+=I2 +3H2O B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq) D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4．下列表达式正确的是 A．碳酸的电离：H2CO3=H++ B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH- C．硫氢根离子的电离：HS-+H2O H3O++S2- D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3 Ca2++ 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 若溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 比较和水解程度的大小 用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH 若NaClO溶液的pH大，说明水解程度大 C 比较与的大小 向饱和溶液滴加相同浓度的溶液 若产生白色沉淀，说明 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 在锌和稀硫酸的混合物中滴入几滴溶液 若产生气体速率加快，证明是Zn和反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 6．化学与工农业生产和生活有紧密的联系，下列说法正确的是 A．工业合成氨采用的条件可以用勒夏特列原理解释 B．雷雨天有利于氮气和氧气反应直接生成NO2 C．白砂糖主要成分为葡萄糖，与果糖互为同分异构体 D．除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀的转化和溶解原理 7．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH试纸分别测定等浓度的NaF和NaCl溶液的pH，NaF的pH较大 非金属性：F＞Cl B 将铁锈溶于浓盐酸，加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向苯中加入溴水，振荡，溴水层无明显现象 苯中不含碳碳双键 D 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 8．常温下，向含有固体的溶液中滴加少许浓硝酸(忽略溶液的体积变化)，下列数值变大的是 A． B． C． D． 9．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是 A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性 D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应 10．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是 A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变 C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动 D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 二、填空题 11．(1)25℃时，某工业废水中为，调节pH使其形成沉淀，则开始沉淀时的pH约为 ，完全沉淀时的pH约为 (已知离子浓度小于可视为完全沉淀；)。 (2)已知25℃时，，。25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 (填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为 。 (3)25℃时，向的溶液中逐滴加入浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为