第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题 -2023-2024学年高二化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 某酸a溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 b 1.0 2.0 6.4 下列说法正确的是 A．反应原理用离子方程式可表示为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．酸a可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸 C．b=4.0 D．利用实验1可以计算得到v(H2C2O4)=0.125mol/(L·min) 2．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是 ①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的浓度一定增加 ③反应物的体积分数一定减小， ④生成物的产量一定增加 ⑤生成物的体积分数一定增加 ⑥反应物的转化率一定增加 ⑦该反应的化学平衡常数K一定增大 A．④⑥ B．①④ C．②③④⑤⑦ D．①④⑦ 3．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是 容器 编号 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A．T1时该反应的平衡常数K=0.8 B．容器Ⅱ向正反应方向达到平衡 C．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)  ΔH=＋a kJ/mol(a>0) B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 D．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 5．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)， 测得平衡时c(I2)=0.5 mol·L-1，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是 A．平衡时c(HI)=5 mol·L-1 B．平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变 C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D．该温度下反应②的平衡常数为0.01 6．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是    A．由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 B．如图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)= CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=＋100 kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 7．下列说法正确的是 A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．活化能的大小不仅意味着化学反应进行的难易，也会对反应的焓变产生影响 8．飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得相同时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应： 反应I： 反应II：    下列叙述正确的是 A．， B．温度大于775K时，催化剂失去活性 C．时，去除NO的最适宜温度为975K D．加入CO后发生反应I，对反应II有抑制作用