第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和H2SO4    ②Li和O2    ③AlCl3和NaOH    ④H2和Cl2    ⑤Cl2和NaOH    ⑥FeCl3和Zn    ⑦Na2CO3和HCl    ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 A．②④ B．①②④⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 2．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B．在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 D．碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱 3．“84”消毒液可用于消毒和漂白。下列对于实验现象的分析不正确的是 实验目的 6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 现象 混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A．对比实验①和②，②中紫色迅速褪去的原因是发生了反应 B．实验③中产生的气体是，由HClO分解得到 C．对比实验②和③，溶液的酸碱性可能会影响的氧化性或的还原性 D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调节到合适的pH才能安全使用 4．等物质的量的CO和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们体积比1：1④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11 A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 5．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A．用自来水配制硝酸银溶液不会引起变质 B．铁在少量Cl2中燃烧，生成氯化铁 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．等物质的量的Na2O与Na2O2与等量且足量的水反应得到溶液的质量分数不同 6．实验需要溶液，下列有关配制过程的操作正确的是 选项 实验 操作 A 选用仪器 选用容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干 B 称取溶质 用托盘天平准确称取，右盘放砝码，左盘加 C 洗涤 用少量蒸馏水洗涤溶解的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶 D 定容 定容时眼睛平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平 A．A B．B C．C D．D 7．学习小组利用底部破损的试管，设计了Na与H2O反应的创新实验，装置如下。    下列说法正确的是 A．拔出大头针，即可启动实验 B．为了使现象更明显，可以取用黄豆大小的Na粒 C．点燃尖嘴玻璃导管处气体，可观察到淡蓝色火焰 D．该实验能废物利用；产生的废液浓度低，可以直接排放 8．下列说法错误的是 A．从500mL1mol•L-1NaOH溶液中取出10mL溶液，其中含有0.4gNaOH B．2mol•L-1氯化钠溶液和1mol•L-1氯化钙溶液任意比混合后，混合液中Cl-的浓度为2mol•L-1 C．配制100mL1mol•L-1的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85g D．VL硫酸铝溶液中含有Al3+ag，溶液中c(SO)=mol•L-1 9．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是    A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C．用图3所示装置检验钾离子 D．用图4所示装置分离溴和四氯化碳 10．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 11．利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。    已知：①气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸； ②NaClO2高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。 下列说法正确的是 A．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 B．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢 D．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 12．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是    A．M的类别是单质 B．的化学式为 C．将盐酸与次氯酸钠混合使用，消毒效果更好 D．可溶于水生成