2.2溶液组成的定量研究 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2溶液组成的定量研究 一、单选题 1．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 2．下列实验中均会用到的仪器是（    ） ①溶解；②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度的溶液 A．试管 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．胶头滴管 3．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列判断正确的是 A．通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA B．标准状况下，4.48 LCCl4含有的分子数目约为0.2NA C．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA D．1 molMg中含有的电子数目约为2NA 4．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 A收集氯气 B除去水中泥沙 C分离乙醇和水 D配制100 mL 0.1 mol・L-1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 5．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（    ） A． B． C． D． 6．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A．A B．B C．C D．D 7．实验室欲配制240mL、1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．用托盘天平称量68.6gNa2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的蒸馏水溶解 B．当烧杯中的固体全部溶解后，立即转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，则把位于刻度线上方的液体倒出即可 D．若配制时俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏高，应再补加少量蒸馏水直至凹液面与刻度线相切 8．实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是 A．应选用200mL容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸 C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管 9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA B．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA C．常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 10．下列实验操作中，错误的是 (　　 ) A．配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解 B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次 D．配制 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释 11．完成化学实验要选择恰当的实验装置，下列实验仪器或装置的选择正确的是（　　） A B C D 配制250 mL 0. 1 mol/L Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl 制取少量纯净的CO2气体 蒸发结晶获得NaCl晶体 A．A B．B C．C D．D 12．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．Cl-与Na+所含的电子数相同 B．溶液中含有NA个Na+ C．水合Na+离子的图示不科学 D．将58.5 g NaCl溶解在1 L水中即得到1 mol·L-1溶液 13．下列说法正确的是 A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1 B．0.4L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl﹣）之比为6:1 C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 14．物质X2CO3的饱和溶液V mL,密度为ρ g·cm-3,X+的物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶