第四章 物质结构元素周期律 复习归纳整理（教学课件） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

一、原子结构 1、原子的构成 2、原子核外电子排布 二、元素周期律和元素周期表 1、元素周期律 2、元素周期表 （1）周期表的结构 （2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 三、化学键 《物质结构 元素周期律》复习课 相对质量为约为1 带1个单位正电荷 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 相对质量为约为1 不显电性 质量仅为质子质量的1/1836 带1个单位负电荷 元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数） 质子 Z个（+） 中子 （A-Z）个 原子 原子核 （+） 核外电子 （-） Z个 决定元素种类 核外电子数 =Z + n 核外电子数 =Z－ n 质量关系：A=Z+N 重要的等量关系： 电量关系： 离子 Xn- A Z 原子 离子 Xn+ A Z 一、原子结构 决定同种元素的不同种原子 核外电子的排布与变化决定元素的性质 同位素：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子 互称同位素。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 注意： 1、同位素的特征 ① 自然界中同位素原子百分比保持不变。 ② 化学性质相同。 2、几种相对原子质量的关系。 讨论1：（13海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列 说法错误的是（ ） A．氘(D)原子核外有1个电子 B． H2O与D2O互称同素异形体 C．1H与D互称同位素 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 讨论2： B B 1、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q) 2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 3、次外层电子数不超过18个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 离核越近能量越低。 练习1：请画出54号元素Xe的原子结构示意图。 核外电子排布的一般规律： 一低四不超 讨论：已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．若P＞K，则还原性cZP-＜dWk- B．若m＞n，则碱性X(OH)m＞Y(OH)n C．若半径aXm+＞bYn+，则a＜b D．若半径aXm+＞bYn+，则X单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y （1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子： 阴离子： 分子： Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ N3－ O2— F— OH— HF H2O NH3 CH4 Ne K+ Ca2+ S2— Cl— HS— HCl H2S PH3 SiH4 Ar 核外电子数相同的微粒 F2 H2O2 N2H4 C2H6 等 （2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子： 阴离子： 分子： 二、元素周期律和元素周期表 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 决定 元素周期律 归纳 元素周期表 编 制 注意：A、主族元素的化合价判断 B、 微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断 D、周期表的结构 E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 比较微粒半径大小的规律 ⑴ 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 ⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 ⑷ 同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子<中性原子<阴离子 ⑶ 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小 Na >Mg >Al >Si Li < Na < K F- < Cl- < Br- O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (第二周期阴离子） (第三周期阳离子） Fe+3 < Fe2+ < Fe H+ < H < H- “阴上阳下、序小径大” D 讨论1：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子 最外层电子数之和为13。X