1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题 一、选择题 1．电解与日常生活密切相关，下列不符合生产实际的是 A．在镀件上镀锌时，用锌作阳极 B．电解熔融的氯化铝制取金属铝 C．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极 D．电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极 2．下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是 A．检验过氧化钠与水反应放出的气体 B．用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C．中和反应反应热的测定 D．验证1-溴丁烷的消去反应 A．A B．B C．C D．D 3．实现“碳中和”的重要方式之一是将重新转化成能源，在金属氧化物电解池，高温下电解的混合气体制备和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是 A．Y是电源的正极 B．阳极的电极反应式是 C．总反应可表示为 D．阴阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2 4．下列实验操作规范且能达到目的的是 A B C D 除去碳酸钠中的碳酸氢钠 氯气的净化 粗铜精炼 收集NO气体 A．A B．B C．C D．D 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，当外电路通过个电子时，阳极一定减轻32g B．的燃烧热为，若一定量的完全燃烧放出热量为，则消耗的分子数为 C．标准状况下，和各11.2L混合后充分反应，所得气体的分子总数为 D．若生成氨气，则转移的电子数为 6．镁-锂双离子二次电池的装置如图所示，下列说法中错误的是 A．放电时，Mg为负极 B．充电时每转移1mol电子，左侧电解质溶液质量减少5g C．充电时，阳极的电极反应式为 D．电池工作时发挥了镁离子和锂离子电池的性能优势，并减少了锂资源的应用 7．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是 A．图甲中，a离子为，b离子为 B．通电后，NaCl发生电离 C．图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极 D．NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 8．电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是 A．NaCl B．H2O C．NaOH D．Cl2 9．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 下列说法不正确的是 A．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 B．放电过程中，总反应为 C．充电过程中，阴极的电极反应为 D．充电过程中，当2 mol 通过PBI膜时，导线中通过1 mol 10．处理废水中氨氮的电解装置如图1所示，向溶液中加入NaCl，测得氨氮氧化速率及去除时间如图2所示： 已知：水在阳极表面会生成具有强氧化性的羟基自由基(·OH)，会将氨氮转化为。 下列说法正确的是 A．二氧化铅阳极应与电源负极相连 B．未加入时，氨气与·OH发生反应而被除去，反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C．加入时，阳极会发生反应溶液中会发生反应 D．利用该装置的原理可将废水中的除去 二、填空题 11．该小组同学设想用电解硫酸钠溶液装置来制取氧气、氧气、硫酸和氧氧化钠。请结合实验小组探究活动设想图，回答下列问题： (1)B出口导出的气体是 。 (2)制得的氢氧化钠溶液从出口 (填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。 (3)通过负离子交换膜的离子数 (填“>”、“<”或“=”)通过正离子交换膜的离子数。 (4)氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为 。 12．电解制备，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为，需补充物质A。A是 ，说明理由： 。 13．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液。 （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是 （填字母，下同），属于电解池的是 。 （2）A池中Cu电极上发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应。 （3）B池中C是 极，Pt极发生的反应的电极反应式为 。 （4）C池反应过程中，CuSO4溶液的物质的量浓度 （填“变大”“变小”或“不变”） 14．A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与D、B与F、C与G同主族；常温常压下，A、C能形成两种常见的液态化合物；E的周期序数与族序数相等，F原子的最外层电子数是次外层的一半。 回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置为 ；C、D、E、G原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)比较B与F元素非金属性强弱的方法是 (填序号)。 a.比较常见单质的熔