第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（ ） A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂2molO-H的同时形成1molH-H C．容器内混合气体的压强不再变化 D．消耗3molFe的同时生成1molFe3O4 2．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有N 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变为黄色，则说明该溶液中含有N B 探究SO2与O2反应的限度 将2.5体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色，则说明SO2与O2的反应有一定限度 C 探究浓度对反应速率的影响 取两支试管各加入4 mL 0.01 mol·L-1 酸性KMnO4溶液，再分别加入2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液 前者比后者褪色需要的时间长。其他条件不变时，浓度越高，反应速率越快 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min，再加入适量新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有砖红色沉淀生成，则说明蔗糖在酸性水溶液中稳定 A．A B．B C．C D．D 3．反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 速率/() I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是 A．该反应的快慢主要取决于步骤① B．是该反应的中间产物 C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为 4．在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s) (△H>0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度 5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向正反应方向移动 D． 6．下列说法正确的是（ ） A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程只与焓变有关 7．下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是 A．氨水应放置低温处密闭保存 B．工业合成氨时选择较高温度下进行 C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇 D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液 8．催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一： △H=-41.2 kJ/mol研究表明，此反应的速率方程为：式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．温度越低，Kp越小 B．温度升高，反应速率增大 C．此反应速率只受温度因素影响 D．T＞Tm时，Kp减小对反应速率的影响大于k增大的影响 9．下列不属于可逆反应的是（ ） A．氯气与水反应生成与 B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和 C．电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成 D．溶于水生成 10．在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为3X＋2YZ B．t1～(t1＋10)s时，v(X)=v(Y)=0 C．该反应在给定条件下，t1 s时达到了“限度” D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)= mol·L-1·s-1 11．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(提示：1mL约为20滴)，下列说法中错误的是 A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I—2Fe2++I2 B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl—、K+、I—离子 C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+) D．若向实验iii所得水溶液中滴加与