第十单元酸碱中和及其应用讲义-2022-2023学年九年级化学人教版下册

酸碱中和实验及其应用 1. 实验：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸： 变化的微粒有 ； 没变的微粒有 。 方程式： 2. 酸碱中和的本质 氢离子与氢氧根离子反应生成水： ※ 注意：酸碱中和反应一般来说是速度最快的反应，优先发生。如向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠溶液反应完，再与碳酸钠溶液反应。 3. 酸碱中和的应用 （1） 用熟石灰改良酸性土壤。 （2） 处理工厂废水，解决环境污染问题:硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行中和；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 （3） 用碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁可治疗胃酸过多。 （4） 蚊虫会分泌一种叫蚁酸的物质，显酸性，可涂抹一些含有碱性物质的溶液减轻疼痒。 （5） 洗发时先使用弱碱性的洗发剂，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能够吸收营养；再用弱酸性的护发素及时关闭毛鳞片，使头发顺滑，并中和掉头发上残余的洗发剂，对头发有保护作用。 溶液的导电性 【实验】探究溶液的导电性 【实验步骤】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇溶液的导电性。 【实验现象】蒸馏水和乙醇溶液不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却 能导电。 【实验结论】在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。 实际上，HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-； NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-。 · 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带的电荷数。 1.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(　　) 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫 2.X可以发生如下反应:(1)X+酸＝盐+水;(2)X+非金属氧化物＝盐+水。X可能是(　　) A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2O＝HCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有(　　) A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O 4.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是(　　) A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中 B．在“P”点表示恰好完全反应 C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本图 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 5.下列图像与对应的表述不吻合的是(　　) A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 6.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚 酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶 中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（　　） A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．b点时所用的盐酸与NaOH的质量一定相等 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH 7.取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的 固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。） A．a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色 B．b点时溶质的成分是FeCl3和HCl C．b、c、d点时溶液的pH依次增大 D．a～b段与b～c段发生的反应中有元素化合价的变化 8.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.A点溶液为酸性 B.B点恰好完全反应 C.C点溶液中的溶质为硫酸 D.B、C两点沉淀质量相等 9.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答: 请将上图中所述物质的化学式填在相应的空