第十单元常见的酸和碱讲义-2022-2023学年九年级化学人教版下册

常见的酸和碱 酸碱指示剂和溶液的酸碱度 1. 酸碱指示剂 【实验】探究溶液的酸碱性 【结论】 紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 ； 无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱变 。 ※ 注意：酸/碱的溶液一定显酸/碱性，但显酸/碱性的不一定是酸/碱溶液。 2. 溶液酸碱度——pH 溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法，常用pH表示，范围：0~14。 pH=7，溶液呈中性； pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越 ； pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越 。 3. pH的测定 取一片洁净干燥的pH试纸放于白瓷板/玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点/涂/抹在pH试纸上，待pH试纸显色后，与 比对，读出pH。 ※ 注意事项 ①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，防止污染试剂； ②pH试纸不能先用水润湿，否则溶液会被稀释，测得的pH有误差； ③pH试纸测得的读数为 ，pH计可精确到 ； ④检验气体的酸碱性需将试纸润湿再测定。 4. 生活中常见物质的pH 5. 了解溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中有许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中才能生长；酸性太强( pH <4 )或碱性太强( pH> 8 )的都不适宜作物生长。 （3）测定雨水pH能了解空气污染程度。因溶解了CO2，正常雨水的pH为 性， 约为 ，酸雨的pH 。 （4）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。 1.能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　） A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 2.我们常见的一些食物的近似pH范围如下，则下列说法中，不正确的是（　　） 食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH范围 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0 A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C．橘子汁能使石蕊试液变红 D．牛奶比鸡蛋清的碱性强 3.室温时，下列液体的pH小于7的是（ ） A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水 4.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ） A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5 5.某同学校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（ ） A．6 B．7 C．8 D．9 6.如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的pH会不同。鱼、肉的浸出液pH变大,其新鲜度的变化情况为(　　) A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质 C.没有发生变化 D.无法判断 酸碱盐的定义 1. 酸：酸是由 和 构成的；酸在水中解离出的阳离子全部都是氢离子。 ※ 注意：酸之所以具有酸性，是因为酸都能解离出氢离子。因此，能解离出氢离子的物质都具有酸的通性，但能解离出氢离子的物质不一定是酸。 2. 碱：碱是由 和 构成的；碱在水中解离出的阴离子 全部都是氢氧根离子。 ※ 注意：碱之所以具有碱性，是因为碱都能解离出氢氧根离子。因此，能解离出氢氧根离子的物质都具有碱的通性，但能解离出氢氧根离子的物质不一定是碱。 3. 盐：由金属离子/铵根离子和酸根离子构成的化合物。 · 物质分类 1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是(　　) 选项 A B C D m 氧化物 纯净物 酸 化合反应 n 化合物 单质 碱 氧化反应 2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是(　　) A.H2O B.H2SO4 C. NaOH D. CaO 3.烧杯中的溶液(溶剂都是水)中存在如图所示的离子,其中溶质属于酸的是(　　) 4.分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（　　） A．碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 B．燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质．硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 D．分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子 5.下列物质分类错误的是（ ） A