第九单元溶液相关计算讲义-2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶液相关计算 溶液的溶度 1. 溶质质量分数的计算： ※ 注意事项 1 溶质质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，不代表溶液和溶质的具体质量； 2 溶质质量分数一般用分数表示； 3 溶质质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一； 4 计算式中溶质质量指溶解的那部分溶质的质量，没有溶解的部分不计算在内。 如：20°C时，NaCl的溶解度为36g ，则20°C 时，将20gNaCl投入到 50g水中，最多只能溶解 18gNaCl，故溶质的质量为 18g，而不是20g。 2. 溶解度与溶质质量分数的对比 比较内容 溶解度 溶质质量分数 影响因素 受外界条件影响（如温度、压强等） 不受外界条件影响 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和均可 单位 克 无单位，是比值 相互转化： 【补充】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的用酒精中含75体积的乙醇。 3. 溶液的稀释和增浓问题 （1）将100g 10%的NaCl溶液稀释到5%，需加水 g。 （2）将100g 10%的NaCl溶液增浓到20%，需加NaCl g/蒸发 g水。 （3）将100g 10%的NaCl溶液与100g 20%的NaCl溶液混合后，溶液的溶质质量分数为 1．下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（　　） A．100g水中溶解了10g氯化钠 B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 C．配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数变为1% D．配制该溶液时，如果取水时俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数大于10% 2．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药﹣﹣千金藤素，需要用到溶质质量分数为 5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水 B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20 C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液 D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量 3．在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g 食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是（　　） A．溶液A一定是不饱和溶液 B．溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度 C．溶液B不一定是饱和溶液 D．升高溶液B的温度能把底部的食盐固体溶解 4.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左 右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为(　　) A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g 5.下列有关溶液的说法正确的是(　　) A.将植物油与水混合,得到的是溶液 B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度 C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20% D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20% 6.在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列 说法中正确的是（ ） 　Ａ．溶质质量不变 Ｂ．溶质质量减少 Ｃ．溶质的质量分数减小 Ｄ．溶质的质量分数增大 7.如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） Ａ．氯化钠 Ｂ．氢氧化钠 Ｃ．冰块 Ｄ．硝酸钾 7.20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。 接下来向盛有溶液Ⅰ的烧杯中又加入一定量的水，充分搅拌后得到溶液Ⅱ（如图所示）。对 所得两种溶液，下列理解正确的是（　　） A．溶液Ⅰ一定是20℃时氯化钠的饱和溶液 B．溶液Ⅱ一定是20℃时氯化钠的不饱和溶液 C．溶液Ⅱ时氯化钠在水中的溶解能力最强 D．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的溶质质量分数一定不相等 8．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线． ① 图中“a”点的含义是 ② 将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是