第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐饮料后会产生大量气泡 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后溶液颜色变为黄色 2．Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ① Cl2(g)2Cl•(g) 快 ② CO(g)＋Cl•(g) COCl•(g)  快 ③ COCl•(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl•(g) 慢 反应②的速率方程为v正＝k正c(CO)×c(Cl•)，v逆＝k逆c(COCl•)。下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应③的活化能 B．反应②的平衡常数K＝ C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率 D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率 3．在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H<0。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比及温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka=Kb<Kc B．NO的平衡转化率:b>a>c C．加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变 D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 4．下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液 B 证明Cr2O(橙色)转化为CrO(黄色)具有可逆性 向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4，溶液橙色变浅 C 探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体 (常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D 测定NH3为碱性气体 将干燥的pH试纸放入装满干燥NH3的集气瓶中，试纸变蓝 A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 A． B． C． D． 6．从下列实验事实所得出的现象解释或结论错误的是 选项 实验事实 现象解释或结论 A 将0.1mol/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1mol/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中 放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快 B 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 C 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响 D 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 7．一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)+ O2(无色)，在恒压密闭容器中充入2 mol NO2，当反应物浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应达到化学平衡状态，停止了 B．c(NO2)：c(O2)= 2：1 C．生成2molNO D．气体的颜色不再变化 8．常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中，能使化学平衡正向移动的是 A．增加固体 B．使用高效催化剂 C．容积、温度一定，充入氦气 D．温度、容积一定，充入气体 9．环氧环己烷  作为一种重要的中间体，在有机合成中具有很高的应用价值。在过氧铌酸盐离子催化剂作用下，用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如下图所示，下列说法错误的是    A．过氧铌酸盐离子，CH3OH在反应中均作催化剂 B．总反应方程式为：    +H2O C．步骤I是总反应的决速步骤 D．环己烯制备环氧环己烷反应放出热量 10．某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A)·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol·L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10-3mol·L-1·min-1) 1.6 3.2 v1 3.2