2.4化学反应的调控同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程的说法中，错误的是 A．都使用了催化剂 B．都选择了较高温度 C．都按方程式的系数比投料 D．合成氨采用高压；合成SO3采用常压 2．其他条件不变时，下列化学方程式中反应速率与压强变化无关的是 A． B． C． D． 3．某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如下： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/10-4mol/L 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO) /10-4mol/L 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法正确的是 A．0～2s内，用表示的化学反应速率为 B．当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C．将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时， D．若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小 4．根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途的研究发展方向是 A．研制耐高压的合成塔 B．采用超大规模的工业生产 C．研制耐低温复合催化剂 D．探索不用H2和N2合成氨的新途径 5．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： t/min 0 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.6 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A．反应0～4min的平均速率v(Z)=0.25mol•L-1•min-1 B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2 C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大 D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＞0 6．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是 A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) 反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快 C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 D．图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度 7．在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应，该反应是工业制硫酸的反应之一、和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．达到平衡时，的平均反应速率为 B．10分钟时反应达到平衡，且此时的平衡转化率为50% C．容器内气体原子总数不再发生变化，能判断该反应达到平衡状态 D．在实际工业生产中，上述反应的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压 8．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是 A．温度： B．升高温度，反应Ⅱ中的平衡产率减小 C． D．时，反应Ⅲ的平衡常数 9．T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol ，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为 B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为 C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D．T ℃时，该反应的平衡常数为 10．汽车尾气调节和处理已成为世界上一个至关重要问题。下图是汽车尾气中的、和碳氢化合物净化原理图。下列说法正确的是 A．催化剂对化学反应有选择性 B．、均发生了氧化反应 C．催化剂能提高反应速率和平衡转化率 D．转化为时，转化为 11．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是 A． B． C． D． 12．有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，提高生产效益，应采取的正确措施是 A．高温、高压 B．适宜的温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 13．已知恒温恒容条件下进行反应：。下列说法正确的是 A．若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短 B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动 C．达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动 D．加入