第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．为了预防一些甲状腺疾病，食盐当中都会添加碘，加碘盐中的碘指的是 A．碘单质 B．碘酸钾 C．碘化钾 D．碘化氢 2．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．X、Z、W三种元素可形成含有极性共价键的离子化合物 B．除X原子外，分子中的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 C．X和W能形成常温下原子比为1∶1的液态物质 D．非金属性：W>Z>Y，所以三者形成的简单氢化物的沸点依次降低 3．下列表示正确的是 A．结构示意图： B．水分子的分子结构模型： C．次氯酸分子的结构式： D．氢氧根离子的电子式： 4．下列比较错误的是 A．熔点：Na<Mg<Al B．非金属性：Cl>S>P>Si C．碱性： D．沸点：HF<HCl<HBr<HI 5．短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是 A．原子半径： B．氧化物对应的水化物酸性： C．D与E、E与G均可形成离子化合物 D．C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐 6．下列化学用语表示正确的是 A．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为 B．溴苯的分子式：C6H6Br C．Cl2O的球棍模型： D．SiF4的电子式： 7．下列各项中表示正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．的电子式 D．质子数为92、中子数为146的U原子： 8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．最高正价： C．简单气态氢化物的稳定性： D．单质W易溶于二硫化碳 9．碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．C3N4是无机非金属材料 B．总反应属于吸热反应 C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成 D．此过程实现了太阳能向化学能的转化 10．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 11．一种重要的医药中间体的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子半径依次增大的短周期主族元素，X、Z、M位于三个不同的周期。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．氧化物对应水化物的酸性： D．可用于自来水杀菌消毒 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol O3含有的原子数为2NA B．1 mol /LAlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA C．1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NA D．2.2 g重水(D2O)中含有的中子数为NA 13．年月，科学家用轰击，生成了个拥有个质子的新原子。下列有关说法正确的是 A．第号元素是副族元素 B．的质量数为 C．上述得到新原子的过程属于化学变化 D．的中子数比核外电子数多 14．下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．H2、T2是氢元素的同素异形体 C．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 15．下列说法中错误的是 ①同位素的化学性质基本相同②质子数相同的微粒一定是同种元素③电子数相同的微粒不一定是同一种原子④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 二、填空题 16．回答下列问题 (1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个分子中存在过氧键的数目为 个。 (2)过氧化尿素[]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与反应的离子方程式为 ，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 17．有甲、乙、丙三种元素，甲元素的第3层的电子数是其第1层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 (1)写出