2.1化学反应速率同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A．增大反应物的浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．增大生成物的物质的量 3．下列关于反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH < 0说法正确的是 A．反应物的总键能<生成物的总键能 B．当生成1mol SO3时，转移电子数目为1mol C．该反应的平衡常数表达式为：K= D．使用合适的催化剂能降低反应的活化能及焓变 4．化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A．高炉炼铁时，适当增加炉的高度 B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 D．包装糕点时，在包装袋中放置一袋防腐剂 5．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=2，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D．其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的 6．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 7．M和N转化为P的催化反应历程如图，下列说法错误的是 A．生活中常用P除水垢 B．该反应有利于治理温室效应 C．M和N转化为P是一个放热反应 D．催化剂能改变反应速率，同时也能改变反应的焓变 8．某反应的ΔH=+100 kJ∙mol−1，下列有关该反应的叙述正确的 A．该反应是放热反应 B．该反应的活化能是100 kJ∙mol−1 C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ∙mol−1 D．使用催化剂能改变正反应活化能和逆反应活化能的差值 9．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应•CO2+H2(g)=•CO+H2O(g)的△H＜0 B．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了非极性共价键 10．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增加浓度，单位体积内活化分子数增加从而反应速率增大，但活化分子数占分子总数百分比不变 11．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为 A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L 12．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步2NON2O2 快反应 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A．第二步反应的活化能大于第三步的活化能 B．N2O2起催化作用 C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 13．中国科学家研究在催化剂上还原生成和的路径，各基元反应及相应的活化能(单位：)如图所示，下列有关说法正确的是 A．生成的各基元反应中，N元素均被还原 B．在催化剂上，更容易被还原为 C．决