2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 2．合成氨工业的主要反应为 △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率 B．使用催化剂可使N2的转化率达到100% C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高 3．合成氨工业采用循环操作的主要目的是 A．增大氮气和氢气的浓度 B．节省能量，有利于气态氮的冷却 C．提高氮气和氢气的利用率 D．提高平衡混合物中的百分含量 4．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C(g)+D(g) △H＜0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是 A．当温度升高后，则图中θ＞45° B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 C．平衡时B的转化率为50% D．上述反应只能在高温下才能自发进行 5．将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，发生分解反应：。在不同温度下，该反应部分数据如下表： 温度 平衡浓度 平衡常数 200 0.1 300 0.1 下列说法正确的是 A．上述反应物和生成物中的碳原子杂化方式相同 B．当容器中的体积分数不再变化时反应达到平衡 C．向容器中充入，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动 D．不同温度下，，且 6．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是 选项 A B C D c(CO2)/(mol/L) 3 1 2 1 c(H2)/(mol/L) 2 1 2 1 c(CO)/(mol/L) 1 2 3 0.5 c(H2O)/(mol/L) 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C．盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深 D．氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 8．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g)⇌2C(g) ②FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g)⇌2C(g) ④A(g)+B(g)⇌2C(g) A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p1>p2 9．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(II)，则容器II达到平衡所需时间小于 D．若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 10．一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 甲 387 0.20 0.080 0.080 乙 387 0.40 丙 207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正反应为放热反应 B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长 C．平衡时，甲、乙容器中的转化率相同 D．若起始时向甲容器中充入、和，则反应向正反应方向进行 11．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是 A．若，则