第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．研究含氮物质之间的转化，对防治污染具有重大意义。在一定条件下，向恒容密闭容器中分别充入一定量和，发生反应，测得的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．ab段反应速率加快的原因可能是反应放热 B．若向容器内充入一定体积的Ar，压强增大，化学反应速率加快 C．分离出部分，正反应速率加快 D．2~8min的化学反应速率 2．实验室模拟脱硝反应： 。关于此反应，下列说法错误的是 A．焓变，熵变 B．可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化 C．此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率 D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行 3．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应 ，则该反应能自发进行 C．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是。 A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氧气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 5．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为： 反应I． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如图所示。下列说法正确的是 A．反应 B． C．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，体系中 D．一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性 6．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．p1<p2 B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 7．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的化学平衡常数 C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 9．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 10．在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的为 A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1 11．下列变化过程中，△S＜0的是 A．氨气与氯化氢反应产生白烟 B．食盐溶于水 C．浓硝酸见光分解 D．将锌粒投入稀盐酸中 12．下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大 13．将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得物质的量为，下列说法不正确的是 A．反应到时的转化率为 B．反应开始后的内为 C．反应到时的物质的量浓度为 D．反应到时容器内气压与反应前气压之比为 14．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0