第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展作出重要贡献 B．我国化学家徐光宪院士在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献 C．英国科学家道尔顿提出分子是构成物质的基本粒子，是不可再分的实心球，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2．下列对离子化合物的叙述不正确的是 ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3= K2O+5Na2O + 16N2↑。下列相关说法正确的是 A．氧离子结构示意图： B．中子数为20的钾原子： C．N2分子的结构式：N=N D．NaN3仅含离子键 4．据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷()富硒()”开关，这对提高水稻营养价值降低砷的毒性意义重大。下列说法正确的是 A．砷与硫属于同族元素 B．砷的简单氢化物为 C．简单氢化物的稳定性：As<Se D．氧化物水化物的酸性：As<Se 5．同种元素的不同微粒，一定具有相同的 A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 6．下列离子方程式正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－+O2+4H+=I2+2H2O C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH－+Al(OH)3=2H2O+AlO D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+ 7．下列各项说法正确且能证明F比O的非金属性强的是 A．H2O的稳定性比HF强 B．共用电子对偏向：H-F<H-O C．H2O的沸点比HF的高 D．OF2中O是+2价，F是-1价 8．同温同压下，关于D37Cl和T35Cl两种气体，下列说法正确的是 A．物理性质相同 B．化学性质不同 C．气体密度相同 D．摩尔体积相同 9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100gCaS与的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28g B．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为 C．晶体中含有的共价键数目为 D．与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 10．下列物质中不存在非极性共价键的是 A．氮气 B．双氧水 C．Na2S2O3 D． (甲酸) 11．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A． B． C． D． 12．由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快 B Si和Ge都是半导体材料 第IVA族元素的单质都可作半导体 C Al与Cl形成共价键，Mg与Cl形成离子键 Na和Cl形成离子键 D HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解HBr的分解 温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 13．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是 A．铟元素的原子序数是49 B．铟元素的相对原子质量是114.8 C．、互为同素异形体 D．原子最外层有3个电子 14．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是 A．酸性氧化物： B．碱性氧化物：全部的金属氧化物 C．化合物：、氯水 D．同素异形体：、金刚石、石墨 15．下列关于元素及其化合物的性质不符合元素周期律的是 A．原子半径：r(O)＜r(N)＜r(B) B．碱性：KOH＜Ca(OH)2 C．将Cl2通入Na2S溶液中证明非金属性：Cl＞S D．原子的最外层电子数：P＞Si＞Na 二、填空题 16．填空 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为 。 (2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为 。 (3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为 。 (4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为 。 17．下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题： (1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，氢化物热稳定性最强的是 (填电子式)。 (2)②③④的原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。 (3)元素⑥的非金属性比⑦