2.3 化学反应的速率 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．在铝与稀硫酸的反应中，已知10min末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内消耗硫酸的平均反应速率是 A．0.02mol•L-1•min-1 B．0.06mol•L-1•min-1 C．0.18mol•L-1•min-1 D．1.2mol•L-1•min-1 2．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数 测定新制氯水的pH C 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响 D 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 3．对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g) ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是 A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 4．某温度时，在2L容积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列分析正确的是 A．X的起始浓度为2.0mol/L B．该反应为 C．2min以后该反应不再进行 D．0~2min内 5．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 氧化性：(酸性条件) D 向一定浓度的溶液中通入适量气体 产生黑色沉淀 的酸性比的强 A．A B．B C．C D．D 6．下列反应不是可逆反应的是 A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2O B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O C．2SO2＋O2 2SO3和2SO3 2SO2＋O2 D．H2＋I2 2HI和2HIH2＋I2 7．下列对可逆反应的认识正确的是 A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 D．H2+Cl22HCl与2HClH2+Cl2互为可逆反应 8．下列实验装置或操作正确的是 A．用图1装置测定中和反应的反应热 B．用图2装置测定化学反应速率 C．用图3装置分离乙醚和苯 D．用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液 9．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 10．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 二、填空题 11．在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2，发生如下两个反应： I.2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) △H1 II.2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) △H2 关于恒温恒容密闭容器中进行的反应I和II的下列说法中，正确的是 (填标号)。 a.△H1和△H2不再变化，说明反应达到平衡状态 b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应I达到平衡状态 12．在某温度下，若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H1=-90.7kJ•mol-1的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L，c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO