2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．用光能和催化剂将和转化为的反应为。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．与的物质的量相等 B．恒容密闭容器中压强保持不变 C． D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 2．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．气体的压强不再变化 B．COS的体积分数不再变化 C．混合物的密度不再变化 D．H2S和H2的物质的量相等 3．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．体系温度不再变化 B．反应容器中Y的体积分数不变 C．混合气体密度不再变化 D．v正(X)=2v逆(Y) 4．工业上合成氨反应为 ，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成氨的反应说法正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．将温度升高至500℃左右，不仅可提高的产量，还可提高平衡产率 C．将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行 D．工业生产合成氨时，压强越大越好 5．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D．实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 6．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S) <0，实验装置如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体 B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液 C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率 D．装置V的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸 7．在恒温恒容条件，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 A．容器中压强不再变化 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数比为1：3：2 D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC 8．下列实验设计与预测结果均正确的是 选项 A B C D 实验 缩小体积、起始时气体颜色由浅变深 结论 催化效率：酶>硫酸 符合勒夏特列原理 浓度越大，反应速率越快 镁片与稀盐酸反应放热 A．A B．B C．C D．D 9．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 SO3浓度/mol/L 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol/(L·s) B．上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，平衡时SO3的浓度大于0.33 mol/L C．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变 D．0s~50s的反应速率等于70s~ 80s的反应速率 10．高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的正反应是吸热反应 C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大 D．平衡移动时，K值一定变化 二、填空题 11．用“>”、“=”或“<”回答问题 (1)在不同温度下，某刚性容器中，充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，n(SO3)与时间变化关系如下 v(M正)____v(N逆)，v(P正) ____v(Q逆) (2)反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 序号 N2 H2 NH3 平衡转化率 恒温恒容 1 mol 3 mol 0 α1 绝热恒容 1 mol 3 mol 0 α2 初始温度和体积相同，α1________α2 (3)在恒温恒容容器中发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) 序号 H2 I2 HI 平衡转化率 甲 1 mol 2 mol 0 α1 乙 2 mol 4 mol 0 α2 α1________α2 (4)在恒温恒容容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)， 序号 SO2 O2 SO3 平衡转化率 甲 2 mol 1 mol 0 α甲(SO2) 乙 0 0 4 mol α乙(SO3) α甲(S