专题1 化学反应与能量变化 小结复习卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1 化学反应与能量变化 小结复习卷 一、单选题 1．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应反应热的测定值偏大 2．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定) 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为    B 与足量充分反应后，放出热量49.15kJ    C       D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ    A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的标准燃烧热为283 kJ·mol－1 D．乙炔的标准燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1 4．已知：．若断裂键、键需要吸收的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A． B． C． D． 5．若在铜片上镀银，下列叙述正确的是 ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 6．某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是    A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移生成 C．电解后海水下降 D．阳极发生： 7．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx 下列叙述错误的是 A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是a→b C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 8．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是 A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液 C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同 D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大 9．设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极减轻6.4g，则电路中转移电子数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L环己烷中所含碳原子数目为0.6NA C．7.8g苯(  )中含有σ键的数目为1.2NA D．将0.3molH2和0.1molN2于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于0.2NA 10．鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物。该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。下列说法正确的是 A．青铜比纯铜硬度小 B．常温下的金汞齐是金属晶体 C．鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中 D．铜腐蚀后生成的铜绿为CuO 11．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 12．下列有关叙述中，错误的是 A．电解精炼铜时，阴极的电极反应为 B．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气 C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 D．船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，该法叫外加电流保护法 二、计算题 13．25 ℃、101kPa时，1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)，放出853 kJ热量。 (1)请写出FeS2(s)燃烧的热化学方程式 。 (2)计算理论上180 g FeS2(s)完全燃烧放出的热量 。 三、原理综合题 14．应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的