第五章金属的冶炼与利用期末复习导学案---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

第五章金属的冶炼与利用 一、知识梳理（或诊断练习）----（预习部分，学生课前完成） 1、根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：①用铝制成各种炊具，是利用它的 ；②铝箔用于食品包装，是利用它的 ；③铝可以制成电线，是利用它的 ； 2、熔点最高的金属是__________；常温下呈液态的金属是__________；地壳中含量最多的金属是 ；人体内最多的金属元素是 ；家用热水瓶内胆壁的银色金属是 ；温度计中填充的金属是 ；灯泡里做灯丝的金属是 。 3、铁丝在氧气中燃烧生成 ，铁在空气中生锈其主要成分是 。铁生锈实质是铁与 、 等物质发生了复杂的化学反应，生成的铁锈显 色，属于 （纯净物、混合物） 4、铁元素在地壳中含量居金属元素的第_______位，仅次于______。炼铁的原料有____________ ___、设备是______；在工业炼铁中，焦炭的作用是_________________。 写出用赤铁矿与一氧化碳高温下反应生成铁的化学反应方程式___________________ 。 在实验室模拟该过程的实验中，应______通CO，____加热，以免______________________；实验结束之前，应_________熄灭酒精灯停止加热，直到装置______后，再_________，原因是___________________________。 5、合金属于 （混合物、纯净物），广泛使用的合金是 ；合金的硬度一般比各成分金属 ，熔点 于各成分金属。 6、（1）铁钉放入少量稀盐酸中，可观察到① ② 反应的化学方程式为 。可知，使用中铁制品应避免与 接触。 （2）铁丝浸入硫酸铜溶液中，可观察到① ② 反应的化学方程式为 。上述两个反应的类型 二、典型例题 例题1.（1）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数 的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所 示，据图回答： ①金属X是 ，判断的理由为 。 ②从图中你还能获得的信息有 （答一条即可）。 （2）过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 ①写出反应的化学方程式 ； ②反应后溶液中主要含有Cl-、 、 (填粒子符号)； ③从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 (填粒子符号)表现出来的，验证的实验方案或事实是 。 （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 ①钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、___________。 ②已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________ ③将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是________________ 例题2. （1）竖炉冶铁工艺流程如图所示，回答下列问题： ①该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个） ③该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 （2）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： A.废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：____________________