第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加 B．加入催化剂有利于氨氧化反应 C．高压有利于合成氨反应 D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 2．可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（　　） A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6 mol/(L·min) C．vC=0.4 mol/(L·min) D．vD=0.01 mol/(L·s) 3．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　） A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.8 mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 4．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　） 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸 10mL 30 B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 D Mg 0.1 3mol·L-1硫酸 10mL 30 A．A B．B C．C D．D 5．下面四个物理量的单位属于化学反应速率的单位是（　　） A．mol B．mol/L C．mol∙L-1∙s-1 D．g 6．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（　　） A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2 7．利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中错误的是（　　） A．t1时移动活塞，使容器体积增大 B．在B、E两点，对应的正反应速率： C．因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比点深 D．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大 8．反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是（　　） A．只增大c(A)时，v增大 B．只增大c(C)时，v增大 C．只升高温度时，k不变 D．只升高温度时，k减小 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深 D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 10．工业上用与为原料制备，涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定条件下，分解产生的体积分数[]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．相同时间内，反应温度越低，的转化率越大 B．反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时的产率 C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢 D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为10%时，的转化率为70% 11．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（　　） A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4分钟后平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 12．一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH3OH(g)+CO(g) ⇌ CH3COOH(g) △H＜0。下列说法正确的是（　　） 容器编号 温度/K 物质的起始浓度/mol/L 乙酸的平衡浓度/ mol/L 平衡常数 c(CH3OH) c(CH3OH) c(CH3COOH) c(CH