5.1金属的性质和利用导学案-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

《5.1金属的性质和利用》(1) 班级 姓名 学习目的: 1.知道金属的物理性质,知道常见的金属矿物。 2.知道什么是合金,认识常见的几种合金及其金属特性 3.初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。 学习重点:金属的物理性质 预习导航: 1.读图,根据相关金属的用途,推出金属有哪些物理性质? (1)铁、铝、铜能加工成导线,表现了金属的物理性质: 。 (2)铁锅、铝锅的把柄为何用木头或塑料,表现了金属的物理性质 。 (3)钢铁能架桥、造铁轨、造机器 底座等,表现了金属的物理性质 。 (4)金、银、铂做成各种首饰等,表现了金属物理性质 。 2. _叫合金。人类历史上使用最早的合金是_(组成元素:_),世界上最常见用途最广泛的合金是_(组成元素:_;用途有哪些?)。 3.阅读教材第120页,表格5-6和“拓宽视野”内容,了解几种合金的特性和用途。 课堂活动: 活动1.金属有哪些物理性质? 1.根据预习题1,交流金属有哪些主要物理性质。 2. 小组讨论,交流展示 (1)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具? (2)为何铁制锅铲要加上木柄或塑料柄? (3)为什么灯泡里的灯丝用钨丝而不用锡制? (4)银的导电性比铜好,为什么不用银制造电线,电缆? (5)选择铸造硬币的金属材料需考虑哪些因素? 活动2.认识合金。 1.什么叫合金?思考下列问题(小组讨论、展示) (1)合金是混合物还是化合物? (2)合金中一定含有金属元素吗? (3)合金具有哪些良好的物理、化学或机械性能? 2.合金的特性 (1)一般来说,合金的硬度比组成它的金属 ; (2)大多数合金的熔点比组成金属的熔点 。 课堂小结 课堂检测(见学习与评价) 《5.1金属的性质和利用》(2) 班级 姓名 学习目的: 1.了解金属的化学性质,熟悉常见的金属与氧气、酸的反应; 2.通过对金属化学性质的实验探究,学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 学习重点 :常见金属的化学性质。 预习导航 1.回忆在前面的知识,能和氧气反应金属有哪些?实验现象及化学方程式。 与氧气反应的金属 实验现象 化学方程式 2.预读教材第115-117页。 课堂活动 活动1.金属有哪些化学性质? 1.根据预习题,总结金属与氧气反应的规律。 2.观察镁、锌、铁、铜与稀盐酸(或硫酸)的反应,总结现象和化学方程式。 实验 实验现象 化学方程式 镁加入稀盐酸(或硫酸)中 锌加入稀盐酸(或硫酸)中 铁加入稀盐酸(或硫酸)中 铜加入稀盐酸(或硫酸)中 思考:比较镁、锌、铁、铜四种金属的活动性_。 3. 铁与硫酸铜溶液的反应(曾青得铁则化为铜) 现象: ;化学方程式: 活动2.认识置换反应 课堂小结:通过本节课学习,你认识了金属有哪些化学性质? 课堂检测 1.人类利用金属铁、铝、铜,从年代上看先后的时间顺序是 ( ) A.铜、铁、铝 B.铁、铝、铜 C.铝、铜、铁 D.铁、铜、铝 2.收藏家收藏清末铝制品,至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因( ) A.铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应 C.铝易氧化,其表面的氧化膜具有保护内部作用 D.铝很难与酸发生反应 3.不法分子常用金光闪闪假“金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们,下列鉴别办法中错误的是( ) A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 4.选用金、银、铜作为钱币,从化学角度看,主要是它们 ( ) A.硬度适当 B.化学性质不活泼 C.密度适当 D.相应元素在地壳中含量较多 5.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜,我国的锡储量占世界第一位。明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法,该反应的化学方程式为:SnO2+2C===Sn+2CO。该反应类型属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.2005年中央电视台春节联欢会上,甘肃省向观众拜年的对联是“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联,下列说法正确的是 ( ) A.这八种金属单质颜色是相同的 B.合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值 C.这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气 D.这八种金属在矿物中均以单质形式存在 7.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如: (1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为:_。 (2)市场上出售的补血麦片中常含微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式_。 8.葛洪是我国晋代著名炼丹家。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情:葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青“(硫酸铜溶液),几天后,葛洪发现了一个奇妙的现象:铁勺变成了黄灿灿的“金勺”,葛洪的徒弟高兴得跳了起来:“点铁成金啦!”俗语说:“真金不怕火炼”。葛