第二章 化学反应速率与化学平衡 强化基础题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 2．在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别为： ①② ③④ 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>③=②>① B．③=②<④<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 3．可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是      A．化学方程式中 B．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 C．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 4．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数 下列说法正确的是 A．时，若充入惰性气体，V正，V逆均减小，平衡不移动 B．时，反应达平衡后的转化率为 C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．时，化学平衡常数 5．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列关于平衡状态叙述正确的是 A．达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO) B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小 C．若单位时间内消耗5molO2的同时生成4molNO，则反应达到平衡状态 D．达到平衡时，向体系内充入4molNH3，NH3的平衡转化率将增大 6．反应“”的速率方程可表示，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下： 实验编号 ① 1.0×10-4 ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．m=1；n=3 B． C．增大压强，该反应速率不变 D．升高温度，速率常数k增大 7．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O (g) ⇌CO2 (g) +H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 8．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断错误的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率% 80 a1 a2 a3 A．起始反应速率：丙=丁>乙>甲 B．反应放出热量：2Q甲>Q丙 C．平衡常数：甲=乙=丙=丁 D．SO2的平衡转化率：α1<α3 9．下列操作对应的实验现象与得出的结论均正确的是 选项 操作 实验现象 结论 A 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢随后加快，后来又逐渐减慢 的浓度是影响反应速率的唯一因素 B 将形状大小相同的镁片和铝片分别放入相同浓度的盐酸中 Mg与盐酸反应比Al更剧烈 Mg比Al的金属性强 C 氢气在氧气中点燃 产生苍白色火焰，瓶口有白雾 其中过程会吸收能量 D 将一小块钠投入冷水中 钠熔化成小球 该反应属于吸热反应 A．A B．B C．C D．D 10．下列操作不能加快反应速率的是 A．与合成时，扩大容器体积 B．向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量固体 C．利用双氧水制备氧气时加入少量固体 D．稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎 11．已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O⇌2Cr(黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是 A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2的浓度一定降低 C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡