第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2023--2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol/L溶液中数目小于NA B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA C．1mol的配位键数目为2NA D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA 2．下列说法中正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．PCl3分子是非极性分子 C．氢键键长一般定义为H…B的长度，而不是A-H…B的长度 D．的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致 3．Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是 A．CaCl2的电子式为   B．Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 C．NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3 D．NH3的空间构型为平面三角形 4．下列说法正确的是 A．一定条件下3mol H2和1mol N2充分反应生成NH3转移的电子数目等于6×6.02×1023 B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快 C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 D．沸点：H2O＞H2S 5．下列分子中属于极性分子的是 A．S8(八元环状分子) B．CH2Cl2 C．BF3 D．CS2 6．中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化CO2转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是 A．基态Cu原子外围电子排布式为3d94s2 B．中子数为8的N原子可表示为 C．第一电离能大小： D． CO2是非极性分子 7．某实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液，取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。下列结论错误的是                      实验a                                实验 b 查阅资料：(黄色)；(无色) A．、、都属于难电离的微粒 B．中的配位键由原子提供孤电子对 C．现象中使溶液呈橙色的微粒可能是和 D．改变或，平衡会发生移动 8．下列说法正确的是 A．已知N—N的键能为，故氮氮三键的键能为 B．N—H的键能为，其含义为断开1mol N—H所吸收的能量为390.8kJ C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时所形成化学键为离子键 D．H—H的键能为，F—F的键能为，故比稳定 9．已知：(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Se>S>O B．沸点： C．酸性： D．电负性：Se>S>O 10．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色溶液[含有：和]，且过程中有少量产生。下列说法正确的是 A．0.1mol钠投入液氨中生成时，Na共失去0.1mol电子 B．电子通过配位键和结合 C．和示意图为、 D．钠与液氨的反应可表示为 11．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是 A．生成物是离子晶体 B．的结构式为，分子中含有键和键 C．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8 12．下列说法中正确的是 A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，可以有两个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有1个σ键，1个π键 13．化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是 A．与都是极性分子 B．与都是平面三角形结构 C．可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构 D．中，提供空轨道，提供孤电子对 14．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料：能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法不正确的是 A．提供空轨道用于形成配位键 B．该配合物中阴离子空间结构为正四面体 C．配离子为，中心离子的配位数为6 D．的价层电子排布式为 二、填空题 15．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： (1)现有下列9种微粒：。形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种。以上微粒所含某些元素构成的五核分子的空间构型是 ，写出一种由以上两种元素构成含的微粒的电子式 (2)现有以下物质：①稀盐酸  ②  ③固体  ④NaOH溶液  ⑤熔融  ⑥  ⑦铝条  ⑧蔗糖。以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是