1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题 一、选择题 1．室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是 A．NaOH B． C． D． 2．法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟()，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述不正确的是 A．阳极上发生氧化反应 B．阴极反应为 C．需将电解产生的两种气体严格分开 D．理论上，每转移，可得到(标准状况下) 3．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 B．惰性电极电解溶液时，在阳极有金属镓生成 C．尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用 D．Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素 4．一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A．的还原 B．的还原 C．的氧化 D．的氧化 5．下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中转移了，铜离子的浓度先增大后减小 B．将水坝中的钢闸门连通电源的负极对其进行保护，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 C．铁、镁长期放置在空气中会自然氧化，由于镁比铁活泼，因此镁的锈蚀程度比铁的严重 D．银镯子佩戴时间长了会发黑，将其放在盛有食盐水的铝制易拉罐(打磨后)中，可使其光亮如新 6．电解，在阴极出现的现象是 A．红色沉淀 B．蓝色沉淀 C．无色气体 D．黄绿色气体 7．NaClO2是一种常用的工业漂白剂。工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如图。 已知温度超过60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法不正确的是 A．步骤1，电解时阴极有H2产生 B．步骤2，总反应的离子方程式为2ClO+SO2=SO+2ClO2 C．步骤3，H2O2在反应中作氧化剂 D．步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解 8．根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指的排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的排放量，实现的“零排放”。科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。下列说法错误的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．属于无机化合物、属于有机化合物 C．中含有0.1mol O—H键 D．利用合成燃料能促进“碳中和” 9．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠既不是电解质，也不是非电解质 B．过氧化钠不是碱性氧化物，不能与酸溶液反应 C．钠加入到饱和碳酸钠溶液中会有固体析出 D．电解饱和碳酸氢钠溶液时阴极会有碳酸钠生成 10．化学研究人员开发出一种生产石灰乳的绿色工艺，其装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是 A．电能转变为化学能 B．X膜为阴离子交换膜 C．阴极区溶液的pH不断变大 D．a极上的电极反应式为2H2O-4e- =4H++O2↑ 二、填空题 11．铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。 (1)用溶液与(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：。当生成时，反应中转移电子的物质的量为 。 (2)纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时，正极电极反应式为 。 (3)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。该方法使用的固溶体为具有导电性的，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反应为 。 (4)聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。 ①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程) 。 12．铅蓄电池是最常见的二次电池。铅蓄电池的充、放电总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4(aq)2PbSO4＋2H2O。 (1)放电过程，作原电池： 负极： ；正极： 。 (2)充电过程，作电解池： 阴极： ；阳极： 。 【情境问题思考】 (3)可充电的二次电池中的放电反应与充电反应是否互为可逆反应 ，说明理由 ？ 13．一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。 (1)X电极为 (