3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的少量 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤 B 比较醋酸和碳酸酸性的强弱 用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH C 验证稀硝酸能将Fe氧化为 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象 D 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 2．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是 ①盐酸的电离方程式： ②碳酸钙的溶解平衡： ③盐类水解平衡： ④碳酸氢钠溶液电离平衡： ⑤溶于中水解平衡： A．①②⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤ 3．将FeCl3溶液逐滴加入到等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。则下列叙述错误的是 A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B．S2-在碱性环境中还原性较强 C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大 D．向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出 4．氯化铜晶体()是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含，还含少量、]制备氯化铜晶体的方案如下： 下列有关说法不正确的是 A．酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B．滤渣1为SiO2 C．常温下，已知，欲使调pH后溶液中c(Fe3+)≤4.0×10-5mol/L，必须控制溶液pH≥3 D．在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2 5．室温下，H3AsO4的Ka1=6.3×10－3、Ka2=1.0×10－7、Ka3=3.2×10－12，Ca3(AsO4)2的Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10－21。通过下列实验研究Na2HAsO4的性质。 实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L−1 Na2HAsO4溶液的pH，测得pH约为10.0 实验2：向H3AsO4溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4 实验3：将Na2HAsO4溶液与CaCl2溶液混合，生成Ca3(AsO4)2 实验4：在通入空气的条件下，将As2S3用NaOH溶液浸取，可以生成Na2HAsO4，同时得到Na2SO4 下列有关说法正确的是： A．0.1 mol·L−1 Na2HAsO4溶液中存在：c()>c() B．实验2反应后的溶液中存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()= c(Na＋) C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K=107 D．实验4中发生反应为：2As2S3＋20NaOH＋25O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋10H2O 6．下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是 A．氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能 B．自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取 7．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq) B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO 9．下列反应的平衡常数的表达式书写错误的是 A．C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) B．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) C．I- (aq)+ AgCl(s) Cl-(aq)＋AgI(s) D．Cl2(g) + H2O(l) HCl(aq) + HClO(aq) 10．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污能力 B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌 C．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 D．餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀 二、