第四章 化学反应与电能 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共20题） 1．镍离子(Ni2+)和钴离子(Co2+)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co2+和Ni2+分离，装置如图。已知Co2+和乙酰丙酮不反应，下列说法错误的是 A．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B．通电过程中Ⅳ室内硫酸浓度逐渐增大 C．Ⅲ室中Ni2+参与的反应为Ni2++2CH3COCH2COCH3+2OH-=Ni(CH3COCHCOCH3)2+2H2O D．通电过程中N极每产生11.2L(标准状况下)气体，双极膜内减少18g H2O 2．氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是 A．a电极为正极 B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小 C．工作时电能转化为化学能 D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极 3．下列说法正确的是 A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱 C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则 4．以和复合材料为两极组成新型固体电池，通过与的转化实现电池的充放电，其结构如图。其中，为含元素的三元材料，下列说法错误的是 A．放电时负极反应： B．放电时移向电极 C．充电时变成 D．充放电过程中固体电解质成分始终保持不变 5．工业上采用电解溶液制备溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是 A．A极发生还原反应 B．生成的电极反应为 C．A极有少量产生，则气体Ｍ和Ｒ的体积比略大于2∶1 D．当、时，理论上可制得0．4(假设右室溶液体积为0．1L) 6．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，铝电极的电极反应式为： B．放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 C．充电时，阳极的电极反应式为： D．充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变 7．对下列化学事实的表述不正确的是 A．CaCl2的电子式: B．电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH- C．.酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律 D．.   体现勒夏特列原理 8．关于下列装置的说法正确的是 A．图甲装置工作时，能防止钢闸门被腐蚀 B．图乙装置工作时，阳极石墨上析出红色固体 C．图丙装置工作时，铁制品应与电源正极相连，实现铁上镀铜 D．图丁装置工作时，外电路电子由a极沿导线流向b极 9．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是 ①Fe由＋2价转化为＋3价    ②O2被还原    ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O    ⑤杂质C被氧化除去 A．①②④ B．③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 10．利用太阳能电池电解水制H2是一种“绿氢"制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离，工作原理如图。下列说法正确的是 A．溶液X可以是稀硫酸，也可以是烧碱溶液 B．b电极的电极反应式：NiOOH+H2O+e—=Ni(OH)2+OH— C．导线中电子由太阳能电池流向d电极 D．电解一段时间后，将b、c电极对调，可实现镍元素的循环利用 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g14C16O中含有的质子数目为8NA B．铅蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA C．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA D．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA 12．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示，下列说法错误的是 ①(激发态) ② ③ ④ A．X极发生的反应为氧化反应 B．电池工作时，光能先转化为电能，电能再转化成化学能 C．电池工作时，Y极为正极 D．电池工作一段时间后，电池的电解质溶液中I—和I的浓度几乎不变 13．下列解释事实的方程式不正确的是 A．用惰性电极电解溶液，阴极有气体生成： B．向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解： C．常温下，测得溶液约为13： D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀颜色变为红褐色： 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LHF中含有的分子数为0.5NA B．0.1 mol环丙烷分子中含有共价键的数目为0