第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH＜0，恒温下向5 L密闭容器中充入反应物如下表。下列说法不正确的是 t/ min n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 2.0 6.0 2 1.0 4 0.5 6 1.5 A．反应进行到4 min时已达平衡 B．2 min末反应速率v(CO2)=0.1 mol·L-1·min -1 C．该温度下化学平衡常数K=(mol·L-1)-2 D．图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图象 2．对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是(假设温度不变) A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使气体压强增大 C．体积不变充入He使气体压强增大 D．压强不变，充入He使体积增大 3．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A．使用催化剂 B．增加体系的压强 C．加入一种反应物 D．升高温度 4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高. 5．下列关于调控化学反应速率措施的分析，错误的是 A．用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H2更快，一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属 B．用煤粉代替煤块并向炉内鼓风，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C．把食物存放在冰箱里可以延长食物的保质期，是因为降温能减慢食物腐败的速率 D．H2O2溶液中加入MnO2能快速放出O2，是因为MnO2是H2O2分解的催化剂 6．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和压强甲1molY发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．气体的总物质的量： C．b点平衡常数：K>12 D．反应速率： 7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是 A．t1时，Z和X的浓度相等，v正(X)>v逆(X) B．t0=10s，开始到t0用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) C．该反应容器内的压强始终保持不变 D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g) 8．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是    A．可以通过和计算HCOOH的总键能 B． C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同 9．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)    ① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)     ② 2NO2(g)N2O4(g)      ③ 在一定条件下，上述反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，平衡都将正向移动，则转化率 A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 10．“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)△H＞0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应适宜选用的催化剂为Y B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大CO2平衡转化率 C．T1K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)为0.005mol•L-1•min-1 D．a、c点都为该条件下的平衡点 11．接触法制硫酸在接触室进行的反应： 。若向体积均为1L的甲、乙两恒容容器中分别充入和其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．该反应 B．甲容器达到平衡时的平衡常数： C．a、c两点表示两容器气体的总物质的量： D．a、b两点时