生物化学实验探究题(一）-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

九上生化实验探究（一） 1. 科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl2 溶液中，镁条表面覆盖了红色物质， 但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。 （1） 【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？ 【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH3)；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否 定的依据是________； 【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。 实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气； 实验 二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用________检验该气体， 试纸不变 红，说明生成的气体不是氯化氢； 实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。 （2） 【实验结论】若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是________； （3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别________； 为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为 5.5。查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。 2.碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。 【猜 想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。 【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有____________气体，无其他气体。 【实验二】取少量实验一剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有____________。 【实验三】再取少量实验一剩余固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。自此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有____________ 。 【结论】Mg(OH)Cl受热分懈的化学反应方程式为_________________________。 3.某教师提供下列仪器和药品(铁架台等未画出),让学生进行氢气还原氧化铜的探究实验,请你回答下列问题: (1) 装置B的作用是 。 (2) 确认氧化铜被还原为铜的现象是 ，确认反应有水生成的现象是 。 (3)某学生在实验后发现所得的固体中除有一种紫红色物质外，还有一种砖红色物质，产生疑问。后在查阅有关资料中，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行:第一步，氢气将氧化铜还原为氧化亚铜(Cu2O)(砖红色)2Cu0+H2Cu20+H2O，第二步，氧化亚铜与氢气继续反应生成铜(紫红色)Cu20+H22Cu+H20，根据这个知识，请分析该学生在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是 。 A.部分氧化铜没有被还原 B.反应中加热时间不够 C.停止加热后铜又被氧化为氧化亚铜 4.铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)     CuSO4+SO2↑+2H2O.某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题： (1) 的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：___ (2)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。 实验1:用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1； 实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。你认为,___可说明硫酸有剩余.(选填“实验1”或“实验2”)（ （3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有___、___(答出两点即可.) 5.某学校化学兴趣小组同学在实验中发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究： 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH； 猜想2：只含有Na2CO3； 猜想3：含有NaOH和Na2CO3； 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是________（用化学方程式表示）； 【实验探究】(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想________不成立