第一节 原子结构 第1课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第一节 原子结构 第1课时 第一章 原子结构与性质 1 2 1 本节重、难点 能层与能级 基态与激发态　原子光谱 知识导航 镁 氯 氧 电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远 温故知新：原子核外电子的运动规律 思考：核外电子排布的实验依据是什么？ 钠 新课导入 研究原子结构的方法——原子光谱 玻尔原子模型 1922年诺贝尔物理学奖获得者 1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出 ，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释 的篇章。 构造原理 元素周期律 知识梳理 1936年，德国科学家马德隆发表了以 事实为依据的完整的 。 能层与能级 原子光谱 构造原理 1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释 原子光谱 由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱 知识梳理 能量的高低顺序为________________________________________________。 能量关系： 能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用 、 、 、 、 、 、 …表示，其中每层所容纳的电子数最多为 个 序号及符号： 根据核外电子的 不同，将核外电子分为不同的能层(电子层) 含义： 能量 K L M N O P Q 2n2 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 能层与能级 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 能层 (L) (K) 原子核 (M) (N) 电子层 能层越高，电子的能量越高 四 三 二 一 知识梳理 分别用相应能层的序数和字母 等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、 、 、nf等。 根据多电子原子的同一能层的电子的 也可能不同，将它们分为不同能级。 能量 s、p、d、f np nd 能层与能级 含义： 表示方法： 能级 知识梳理 2n2 能层、能级与最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 能层与能级 原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 (n为能层的序数) 能级 s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为____ 、 ____ 、 _____、 ____的2倍 3 1 3 5 7 能层序数______该能层所包含的能级数，如第三能层有______个能级 等于 知识梳理 各能级最多容纳的电子数为： 5s能级 2×1=2 5p能级 2×3=6 5d能级 2×5=10 5f能级 2×7=14 5g能级 2×9=18 总计50个电子。 第五能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在哪些能级中？各能级最多容纳多少个电子？ 知识梳理 基态原子 基态与激发态　原子光谱 基态原子 能量，它的电子会跃迁到 能级，变成激发态原子 K L M 基态氢原子 处于 状态的原子 最低能量 K L M 能量 吸收 较高 激发态原子 激发态氢原子 基态原子与激发态原子 知识梳理 基态与激发态　原子光谱 基态、激发态相互间转化的能量变化 吸收 能量 释放 能量 光 (主要形式) 基态原子 激发态原子 基态原子与激发态原子 知识梳理 基态与激发态　原子光谱 焰火 霓虹灯光 激光 荧光 LED灯光 生活中：与电子跃迁有关的现象 知识梳理 基态与激发态　原子光谱 吸收 能量 基态原子 激发态原子 释放 能量 吸收光谱 发射光谱 光谱 光谱的成因及分类 知识梳理 在现代化学中，常利用原子光谱上的 来鉴定元素，称为光谱分析。 特征谱线 基态与激发态　原子光谱 光谱分析仪 不同原子的电子发生跃迁时可以吸收不同的光，也可以发射不同的光，用光