2.3 化学反应的速率 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．有关化学反应速率的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 2．下列做法，能使的反应速率增大的是 A．增大硫酸溶液的体积 B．改用浓硫酸代替稀硫酸 C．用锌粉代替锌粒并充分搅拌 D．向反应体系中加入适量冰块 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是 A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体 4．工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图： 下列说法错误的是 A．步骤①中发生氧化反应 B．步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C．若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 D．当消耗a和b时，消耗的物质的量为 5．一定温度下，在 N2O5 的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的 O2 体积，换算成 N2O5 浓度如表： t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x c(N2O5)/(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．600~1 200 s，生成 NO2 的平均速率为 5.0×10-4mol·L-1·s-1 B．反应 2220 s 时，放出的 O2 体积为 11.8 L(标准状况) C．反应达到平衡时，2v 正(N2O5)=v 逆(NO2) D．推测上表中的 x 为 4930 6．在某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是 A．单位时间内生成的同时消耗 B．容器中与的体积之比恒定不变 C．容器中与物质的量之比为 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 7．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为 A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1 C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1 8．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．ν(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．ν(B)=1.2 mol·L-1·min-1 C．ν(C)=0.8 mol·L-1·min-1 D．ν(D)=1.1 mol·L-1·min-1 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关说法错误的是 A．a中试剂加入的顺序是：先加冰醋酸，再加浓硫酸，最后加无水乙醇 B．b中导管不能插入液面下，否则会产生倒吸现象 C．实验中使用浓硫酸和过量的乙醇，都可以提高乙酸的转化率 D．b中的现象是液体分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅 10．为了实现“碳中和”，利用合成的反应为：I. ，副反应为：II. ，已知温度对、CO的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是 A．反应I的活化能大于反应II活化能 B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性 C．增大压强可以加快反应I的速率，对反应II的速率无影响 D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率 二、填空题 11．在2L的某恒容密闭容器中发生反应：∆H.已知反应中化学键数据如下表： 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H 436 351 745 463 413 回答下列问题： (1)∆H (填“>”、“<”或“=”)0。 (2)某温度下，向该容器中充入、，发生上述反应，末，反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为。 ①内，平均速率 。 ②每生成，转移的电子数为 。 ③反应前后的总压强之比为 。 ④下列说法正确的是 (填标号)。 A．反应进行到一定程度时，的物质的量浓度可能为 B．无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比一定为 C．加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，的值也发生改变 12．800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0