2.4化学反应的调控 同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程的说法中，错误的是 A．都使用了催化剂 B．都选择了较高温度 C．都按方程式的系数比投料 D．合成氨采用高压；合成SO3采用常压 2．下列关于氨的叙述中，正确的是 A．因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂 B．具有还原性 C．极易溶于水，因此氨水比较稳定 D．溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊试液变红 3．合成氨工业采用循环操作的主要目的是 A．增大氮气和氢气的浓度 B．节省能量，有利于气态氮的冷却 C．提高氮气和氢气的利用率 D．提高平衡混合物中的百分含量 4．可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。下列说法正确的是 A．该反应在工业上需要在高温高压下进行 B．反应速率平衡后再通入、的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 D．和充分反应放出的热量小于196.6kJ 5．在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 550 650 750 K 3.2 1.0 0.4 A．650<T<750 B．0~5min内，v(X)=0.2mol·L-1·min-1 C．平衡时，W的体积分数为40% D．反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变 6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率为 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol，达到平衡时的转化率小于20% 7．已知： Kp1， Kp2，则反应的K为 A． B． C． D． 8．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大太满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是 A．“干燥净化”可以防止催化剂中毒 B．“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C．“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D．“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 9．在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。根据图像，下列说法正确的是 A．一定温度下，y表示平衡常数或压强 B．平衡时O2的转化率为50% C．t1改变的条件为降低压强 D．该反应的>0 A．A B．B C．C D．D 10．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z (g) 2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2mol X+1mol Y 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线Ⅰ对应实验①，且3m=p B．Z的转化率：b＜c C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数： 11．T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4 (g)和CO2 (g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4 (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．点B的坐标为(5，) B．反应进行到5min时，v正(CH4)＜v逆(CH4) C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3% D．T℃时，该反应的平衡常数为 12．“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)△H＞0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应适宜选用的催化剂为Y B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大CO2平衡转化率 C．T1K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)为0.005mol•L-1•min-1 D．a、c点都为该条件下的平衡点 13．在一密闭容器中，存在可逆反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 14．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．镁与