第二节 电解池 第2课时（分层练习）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第二节 电解池 第2课时 1．关于铜电极的叙述中不正确的是 A．铜银原电池中铜是负极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 D．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 2．下列关于电解池的说法正确的是 A．阳极发生还原反应 B．电解精炼铜时粗铜作为阳极 C．电镀时镀件作为阳极 D．电源负极与电解池阳极连接 3．（2023秋·青海西宁·高二校考期末）如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是 选项 电极材料 电解质溶液 电解目的 A a.碳棒，b.碳棒 饱和食盐水 制取Cl2、NaOH和H2 B a.铜，b.铁 CuSO4溶液 铁上镀铜 C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜 D a.铁，b.碳棒 Na2SO4稀溶液 制取少量O2和H2 注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。 4．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、镍、金等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜作（    ） A．阳极 B．正极 C．负极 D．阴极 5．下列关于铜电极的叙述中，不正确的是 A．铜锌原电池中铜作正极 B．氯碱工业中用铜作阳极 C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极 6．下列描述中，不符合生产实际的是 A．合成氨的过程中为保持催化剂的活性最高，温度控制在 500ºC B．电解氯化钠溶液制取金属钠 C．用氯气与石灰乳制备漂白粉 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 7．（2022秋·广东·高二校联考期末）下列说法正确的是 A．工业制镁电解熔融MgCl2时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－=Fe2+ 8．（2023秋·湖北武汉·高二武汉市育才高级中学校联考期末）利用电解法可将含有Fe，、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阳极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 9．下列说法错误的是 A．电解精炼粗铜时粗铜作阳极 B．电镀时镀件用作阴极材料 C．铜锌原电池中稀硫酸的作用为电子导体 D．在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极 10．（2022秋·广东茂名·高二校联考期末）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液 B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C．装置②的总反应： D．装置②可将化学能转化为电能 11．（2023秋·天津和平·高二天津一中校考期末）有关电化学知识的描述正确的是    A．反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑可设计成原电池实现 B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动 C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 12．（2023秋·江苏淮安·高二统考期末）下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是    A．图(a)中，的作用是催化剂 B．图(b)所示电池放电过程中，负极板的质量不断减小，正极板的质量不断增加 C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 D．图(d)所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 13．（2023春·辽宁朝阳·高一建平县实验中学校考期末）将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是    A．铜牌连接电源的正极 B．反应前后，溶液a的浓度不变 C．溶液a可以为溶液 D．反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状 14．（2023春·浙江宁波·高二校联考期末）如图所示，装置甲是微生物降解废水中尿素的装置，利用装置甲可以实现装置乙中铁上镀铜。下列有关说法正确的是    A．甲装置中X电极应与乙装置中铜电极相接 B．乙装置电镀过程中，溶液颜色越来越浅 C．甲装置中电极的反应式为 D．当甲装置中电极消耗气体时，则乙装置中铁电极质量增加 15．（2023春·上海崇明·高二上海市崇明中学校考期末）若在铜片上镀银，下列叙述正确的是 ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②