4.4 化学式与化合价（ 第3课时）-【轻松学】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

九年级化学上册(人教版) 第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价 在上个单元我们知道，原子的质量很小，所以引入了相对原子质量。 相对原子质量(符号Ar)：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 由原子构成的分子，其质量也很小，为了书写和计算方便，引入相对分子质量。 【查】查出下列原子的相对原子质量 H N O Na Cl Ca 1 14 16 23 35.5 40 * * * 第3课时 有关相对分子质量的计算 三、相对分子质量 1.概念： 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)。 【举例】H2O Mr= 1×2 + 16 = 18 H2SO4 Mr= 1×2 + 32 + 16×4 = 98 三、相对分子质量 理解相对分子质量 ②是分子的相对质量； ③单位为1，省略不写。 ①是化学式中各原子的相对原子质量的 总和； 三、相对分子质量 计算：(1)各原子的个数之比 (2)相对分子质量 (3)各元素的质量比 (4)某元素的质量分数 (5)某元素的质量 2.有关化学式的相关计算 三、相对分子质量 2.有关化学式的相关计算(80g NH4NO3) (1)各原子的个数之比 【原子个数看化学式中元素符号右下角的数字，因为化学式NH4NO3表示1个分子中有2个氮原子、4个氢原子和3个氧原子】 原子个数N：H：O= 2 ：4 ：3 =元素符号右下角数字之比 三、相对分子质量 2.有关化学式的相关计算(80g NH4NO3) (2)相对分子质量 =各原子相对原子质量总和 硝酸铵Mr=14×2+1×4+16×3=80 【注】①相对分子质量单位为1，省略不写。 ② 2、4、3分别指N、H、O的原子个数 三、相对分子质量 2.有关化学式的相关计算(80g NH4NO3) (3)各元素的质量比 =(相对原子质量×原子个数)之比 NH4NO3中N、H、O元素的质量比 = (14×2)：(1×4)：(16×3) = 28:4:48 = 7:1:12 【注】计算结果化成最简整数比。 三、相对分子质量 2.有关化学式的相关计算(80g NH4NO3) (4)某元素的质量分数 相对原子质量×原子个数 相对分子质量 = ×100% 氮元素的质量分数= 14×2 80 ×100% =35% 三、相对分子质量 2.有关化学式的相关计算(80g NH4NO3) (5)某元素的质量 =物质的质量×该元素的质量分数 80g NH4NO3中氮元素的质量 = 80g×35% = 8g 【注】元素的质量为真实质量，单位为g。 80g 硫酸铜(化学式 )，请计算： 1. 相对分子质量= 2. Cu、S、O原子个数之比= 3. Cu、S、O元素质量比= 4. O的质量分数= 5. Cu的质量= 64+32+16×4=160 CuSO4 1 ：1 ：4 64：32：(16×4)=2 ：1 ：2 16×4 160 ×100% =40% 64 160 ×100%×80g =32g +2 -2 请计算下列相对分子质量： 1、2CO2 2、Ca(OH)2 3、2H2O 4、(NH4)2SO4 40+(16+1)×2=74 2×(12+16×2)=88 (14+1×4)×2+32+16×4=132 2×(1×2+16)=36 【注】 ①化学式前的数字，表示几个分子，分子中的各原子都要乘以前面的数字。 ② 原子团作为一个整体，当个数不为1时，要用括号括起来，例：氢氧化钙Ca(OH)2、硫酸铵(NH4)2SO4，右下角的数字，表示几个原子团。 4.4 化学式和化合价 相对分子质量 1.相对分子质量的概念及计算 2.各组成元素质量比的计算 3.某元素质量分数的计算 1、“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成是一种化学式为 C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是( ) A.由C、H、N、P、O五种元素组成 B.碳、氧元素的质量之比是2︰1 C.相