第四章 物质结构 元素周期律 单元检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元检测 一、选择题 1．下列含有共价键的离子化合物是（　　） A．NaCl B．MgCl2 C．HCl D．NaOH 2．LiFePO4常用作锂电池的正极材料，其中锂为3号元素，在周期表中的位置是（　　） A．第二周期第IA族 B．第二周期第IIA族 C．第三周期第IA族 D．第三周期第IIIA族 3．锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是 元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3 A．Sb元素的质量数是121.8 B．Sb元素位于第五周期第VA族 C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的 Ca，K，Mg，Zn，F是指 （　　） A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子 5．下列对化学用语的描述中，正确的是（　　） A．羟基、氢氧根离子的电子式都可表示为： B．的结构示意图： C．由与形成的过程： D．的结构式： 6．元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是（　　） A．W的氧化物的晶体类型是共价晶体 B．Q的单质在空气中广泛存在 C．R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价 D．Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物 7．下列元素能形成XY2型化合物的是（　　） ①原子序数分别为6和16的元素 ②核内质子数分别为14和6的元素 ③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子 ④轨道表示式分别为如上图所示的两种元素的基态原子 A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．① 8．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　） A．质子数c＞b B．单质的还原性X＞W C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ 9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W－能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Z＞X＞Y B．W、X、Y三者可形成离子化合物 C．简单氢化物的沸点：Z＞Y D．X的氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性 10．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（　　） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 11．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（　　） ①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中； ⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．②④⑤ 12．X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（　　） A．a－c＝m－n B．b－d＝m＋n C．a>b>d>c D．a<b<c<d 二、非选择题 13．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为　 　；装置B中饱和食盐水的作用是　 　。 （2）为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中I、II、III依次放入　 　可达到实验目的(填序号)。 序号 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为　 　；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：　 　。