2.2 化学平衡 强基习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 强基习题 一、单选题 1．化学平衡常数 、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数 等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　） A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数 一定均变大 B． 说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 沉淀，则 D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 2．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 　 0.15 下列说法正确的是（　　） A．由实验数据可知实验控制的温度T2>T1 B．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1 C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18 D．0～10min内，CH4的降解速率①>② 3．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（　　） A．A(g)+B(g) C(g) B．A(g)+2B(g) 3C(g) C．A(g)+B(g) C(g)+D(g) D．以上都达到平衡 4．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下： （g） （g）+H2（g） 现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示． 已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数． 不考虑副反应，下列说法正确的是（　　） A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低 B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动 C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ×p总 D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍 5．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D．氨态氮肥与草木灰不能混合使用 6．一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　） A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大 B．反应从起始至5min时，B的转化率为50% C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 D．第15min时，B的体积分数为25% 7．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态 ③2v（H2）正=3v（NH3）逆 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 8．通过反应Ι：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比=3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×105Pa下温度变化)达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如下图所示，主要反应如下： 反应II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH3=—90.7kJ·mol-1 下列说法正确的是（　　） A．反应Ι的ΔH1=+48.2kJ·mol-1 B．曲线②表示CH3OH的物质的量分数随压强的变化 C．一定温度下，增大的比值，可提高CO2平衡转化率 D．在5×105Pa、250℃、起始=3条件下，使用高效催化剂，能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点 9．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为5