第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B．该反应的催化剂是 C．步骤②是整个反应的决速步骤 D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 2．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示，下列说法错误的是    A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．反应前后Ti元素化合价没有变化 D．使用作催化剂可以降低反应的焓变 3．下列用来表示可逆反应  的图像正确的是 A．   B．   C．   D．   4．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： (已知2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566.0 kJ·mol-1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2molCO、1mol O2 2mol CO2 4mol CO2 CO2的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) P1 P2 P3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法不正确的是 A．2c1<c3 B．a +b = 566.0 C．2p2> p3 D．α1+α3>1 5．利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．B点处NO2的转化率为3% B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 C．E、H两点对应的正反应速率大小为vH>vE D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB<ME 6．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃，下列有关叙述错误的是 A．增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5Br B．若反应物均增大至3mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃ D．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 7．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是    A．由图可得 B．、都是反应的催化剂 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为氧化剂 8．某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是 A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则 B．若，则容器中一定使用了催化剂 C．若其他条件不变，升高温度，则 D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则 9．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应    。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 温度(K) 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol Ⅰ 3 1 0 2.4 Ⅱ 1.2 0.4 0.2 1.2 Ⅲ 2 0.2 0.2 A．容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行 B． C．平衡时，容器Ⅰ中反应放出的热量为55.56kJ D．容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应的化学平衡常数相同 10．Bodenstein研究了反应： 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： 0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0 0.6 0.73 0.773 0.78 0.784 反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，不受浓度大小的影响，温度增大，速率常数增大。下列说法正确的是 A．反应在120min达到平衡 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．化学平衡常数是K， D．加入催化剂减小 11．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A． B．X、Y两点的反应速率：X>Y C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．Y、Z两点对应的平衡常数相等 二、多选题 12．利用甲烷