3.1 铁及其化合物 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1 铁及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质是 A．质软 B．银白色 C．能导电 D．易生锈 2．下列实验方案设计、现象与结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验液态酯中是否含有羧酸 加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化 若下层溶液颜色变浅，则说明酯中含有羧酸 B 探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价 取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份滴加少量KMnO4溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素的化合价有+2、+3两种价态 C 检验淀粉水解程度 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水 若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 D 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 A．A B．B C．C D．D 3．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼 C．生成的气体在点燃之前，必须验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应 4．化学无处不在。下列叙述正确的是 A．84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好 B．氧化亚铁和三氧化二铁都可用作红色颜料 C．豆腐是中国传统美食，制作过程中常加入石膏 D．氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 5．常温下，下列金属所制容器可以盛装浓硝酸的是 A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验1 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 B．实验2除去Na2CO3中的NaHCO3 C．实验3制取并收集一定量Cl2 D．实验4制备Fe(OH)2 7．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 A．CuCl2 B．HCl C．FeCl3 D．MgCl2 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4 溶液中含Na+ 数目为0.4NA B．高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.4NA C．标准状况下， NA个HI 分子所占的体积约为22.4L D．2.3g的金属钠与足量的O2 反应，转移的电子数目为0.1 NA 二、非选择题 9．研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下： 反应釜中，溶液的pH、温度(T)与生成沉淀的关系如图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为_______(填字母) A．2，80 ℃ B．4，90 ℃ C．5，160 ℃ D．6，25 ℃ 10．应用连线 物质及其用途的连线 物质 A．稀硫酸 B．氧化铁 C．过氧化钠 D．二氧化硫 E．碳酸氢钠 F．亚铁盐 用途 a. 生产硫酸 b.除铁锈 c.作红色颜料 d.作供氧剂 e. 作膨松剂 f. 作补铁剂 、 、 、 、 11．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀． ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比____________。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L） 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800 请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数_______。 ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示） 12．氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。 A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图) (1)可由铁粉还原制得，反应的离子方程式是 。 (2)该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为 。 B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 (3)实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，