2.4化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。 t/s 0 20 40 60 80 n(N2O4)/mol 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 n(NO2)/mol 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A．20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1 B．N2O4的平衡转化率为40% C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p D．80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动 2．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 C．2s时物质A的转化率为70% D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1 3．下列化学反应的平衡常数表达式正确的是 A． B． C． D． 4．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，， B．实验②，时处于平衡状态，x<0.4 C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 D．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 5．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)能说明达到平衡状态的是： ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ⑦某种气体的百分含量 A．⑤⑦ B．①② C．④⑥⑦ D．②④⑥⑦ 6．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；将氨和空气(氧∶氮≈2∶1)混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H <0， 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H =-116.4 kJ·mol-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气；下列有关硝酸工业制备说法不正确的是 A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内H2的转化率 B．升高温度可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 7．对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( ) A．K= B．K= C．增大c(H2O)或减小c(H2)， 会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 8．一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。 容器 温度/℃ 物质起始浓度/mol∙L-1 物质平衡浓度/mol∙L-1 达到平衡所需时间/min Q P R 甲 280 1.5 3.0 1.8 20 乙 280 4.5 9.0 15 丙 360 1.5 3.0 1.2 8 下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1 C．反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90% D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行 二、非选择题 9．在一定条件下，aA+bBcC的可逆反应达到平衡： (1)若A、B、C都是气体，缩小容器体积，则反应速率____________